Задачи для подготовки к ЕГЭ Страница 1 Задачи к ЕГЭ (задания части С4) Карбонат кальция массой 15г растворили в 200 мл 15% раствора соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе? Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл с массовой долей HCl 16% и р= 1,08г/мл нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определить массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе. (20,9%) В одном литре воды при н.у. последовательно растворили 10 л аммиака, а затем 8 л хлороводорода. Определить массовую долю хлорида аммония в полученном растворе? (1,9%). Нитрат натрия массой 6,9 г внесли при нагревании в 110г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём азота выделится при этом и какова массовая доля поваренной соли в получившемся растворе? (V N2= 2,24л , W NaCl = 5,1%). Хлорид фосфора(V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с W = 20%( р=1,15г/мл)необходим для полной нейтрализации полученного раствора? (69 мл). К 100 мл 5% раствора соляной кислоты (р= 1,02 г/мл) добавили 6,4 карбида кальция. Сколько мл 15% раствора азотной кислоты (р = 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? (23,3мл). При сливании 160 г 10% раствора нитрата бария и 50г 11% раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитать массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе. (4,2%) В 60 г 18% раствора фосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора(V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия? 9. Смешали 259 мл раствора уксусной кислоты (W = 7% , р = 1,05 г/мл) и 150мл раствора гидроксида калия (W= 10%, р= 1,06 г/мл). Сколько мл воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля ацетата калия в ней составила 2%? (968,5мл) 10. Какую массу оксида серы(VI) следует добавить к 500 г 20% серной кислоты, чтобы увеличить массовую долю её вдвое?(121,2г) 11. Оксид, образующийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л кислорода (н.у.) растворили в 100 мл воды. Вычислить массовую долю полученного раствора фосфорной кислоты. 12. Рассчитать, какую массу оксида серы(VI) добавили к 120 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% (р=1.025г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 10%. 13. Смешали 200 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 600 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 15%? 14. К 429 г 10%-го раствора ортофосфорной кислоты добавили 71 г оксида фосфора(V). На нейтрализацию полученного раствора использовали 288г 20%-гораствора гидроксида натрия. Определить, какая соль образовалась и вычислить массовую долю соли в полученном растворе 15. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500г 10%-ного раствора КОН всего оксида азота(IV), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца(II). 16.Смешали 200г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе. Какую массу оксида селена ( VI) следует добавить к 100г 15%-ного раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое? Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2г меди с 100мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1.4г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза? Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2г меди с 100мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рссчитайте массовую долю нитрита натрия в полученном растворе. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе. Нитрит калия массой 8,5г внесли при нагревании в 270г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем(н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе? Сколько литров (н.у.) хлора выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1г оксида марганца (IV)? Сколько грамм гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора? Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4г меди с 200мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рссчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора? Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты ( ρ = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе. На нейтрализацию 7,6г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48л(н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл пойдет на полную нейтрализайию щелочи, образовавшейся из карбида кальция. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. решение задач (алгоритм) по химии Страница 1 Алгоритм решения расчётных задач Внимательно прочитайте условие задачи. Слева, запишите слово «Дано», а под ним кратко данные задачи и что необходимо найти. Правее запишите слово «Решение», и производите все остальные записи и расчёты под ним: а) запишите уравнение реакции, если данная задача подразумевает какое-либо химическое взаимодействие; в уравнении одной чертой подчёркните химические формулы веществ, данные которых (m, V, ) указаны в условиях задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, данные которых требуется вычислить; по уравнению реакции определите: количество (моль) тех веществ, формулы которых подчёркнуты (одной или двумя чертами). Коэффициент, стоящий перед формулами подчёркнутых (в данном случае) веществ, будет показывать количества данных веществ (): Mr , M, V, Vm; найденные значения запишите под соответствующими химическими формулами; б) запишите расчётные формулы, необходимые для решения данной задачи; в) произведите расчёты; 4. Запишите ответ. I. Вывод химической формулы 1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов. Задача 1. Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу. решение задач (алгоритм) по химии Страница 2 2. Нахождение химической формулы по отношению масс элементов, входящих в состав данного вещества. Задача 2. Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода. Задача 3. В состав вещества входят 30,7 % калия, 25,2 % серы, 44 % кислорода. Вывести формулу этого соединения. Задача 4. Подвергнув анализу вещество, установили, что в его состав входят: натрий с массовой долей 0,4207 (или 42,07 %), фосфор с массовой долей 0,1891 (или 18,91 %), кислород с массовой долей 0,3902 (или 39,02 %). Найдите форму соединения. II. Расчёты по химическим формулам Вычисление относительной молекулярной массы вещества Мr. Задача 1. Найдите относительную молекулярную массу сульфата натрия Na2SO4. 2. Нахождение отношения масс элементов по химической формуле сложного вещества. Задача 2. Найдите отношение масс элементов в гидроксиде кальция. 3. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном веществе. Задача 3. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия. 4. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.
химия егэ на отлично
:Оксана Лазарева
задачи для подготовки к егэ
Задачи для подготовки к ЕГЭ
Страница 1
Задачи к ЕГЭ (задания части С4)
Карбонат кальция массой 15г растворили в 200 мл 15% раствора соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) при нагревании. Какова массовая доля соли в образовавшемся растворе?
Раствор соляной кислоты объёмом 150 мл с массовой долей HCl 16% и р= 1,08г/мл нейтрализовали твердым гидроксидом кальция. Определить массовую долю хлорида кальция в образовавшемся растворе. (20,9%)
В одном литре воды при н.у. последовательно растворили 10 л аммиака, а затем 8 л хлороводорода. Определить массовую долю хлорида аммония в полученном растворе? (1,9%).
Нитрат натрия массой 6,9 г внесли при нагревании в 110г раствора хлорида аммония с массовой долей соли 10%. Какой объём азота выделится при этом и какова массовая доля поваренной соли в получившемся растворе? (V N2= 2,24л , W NaCl = 5,1%).
Хлорид фосфора(V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с W = 20%( р=1,15г/мл)необходим для полной нейтрализации полученного раствора? (69 мл).
К 100 мл 5% раствора соляной кислоты (р= 1,02 г/мл) добавили 6,4 карбида кальция. Сколько мл 15% раствора азотной кислоты (р = 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации? (23,3мл).
При сливании 160 г 10% раствора нитрата бария и 50г 11% раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитать массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе. (4,2%)
В 60 г 18% раствора фосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора(V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?
9. Смешали 259 мл раствора уксусной кислоты (W = 7% , р = 1,05 г/мл) и 150мл раствора гидроксида калия (W= 10%, р= 1,06 г/мл). Сколько мл воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля ацетата калия в ней составила 2%? (968,5мл)
10. Какую массу оксида серы(VI) следует добавить к 500 г 20% серной кислоты, чтобы увеличить массовую долю её вдвое?(121,2г)
11. Оксид, образующийся при сжигании 9,3 г фосфора в 22,4 л кислорода (н.у.) растворили в 100 мл воды. Вычислить массовую долю полученного раствора фосфорной кислоты.
12. Рассчитать, какую массу оксида серы(VI) добавили к 120 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 4% (р=1.025г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 10%.
13. Смешали 200 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и
600 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько
миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая
доля перхлората натрия в ней составила бы 15%?
14. К 429 г 10%-го раствора ортофосфорной кислоты добавили 71 г оксида фосфора(V). На нейтрализацию полученного раствора использовали 288г 20%-гораствора гидроксида натрия. Определить, какая соль образовалась и вычислить массовую долю соли в полученном растворе
15. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в растворе, полученном при растворении в 500г 10%-ного раствора КОН всего оксида азота(IV), который выделится при нагревании 33,1 г нитрата свинца(II).
16.Смешали 200г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.
Какую массу оксида селена ( VI) следует добавить к 100г 15%-ного раствора селеновой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю вдвое?
Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2г меди с 100мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1.4г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.
Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275г 10%-ного раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2г меди с 100мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рссчитайте массовую долю нитрита натрия в полученном растворе.
Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44г магния, пропустили через 160г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе.
Нитрит калия массой 8,5г внесли при нагревании в 270г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объем(н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?
Сколько литров (н.у.) хлора выделится, если к 200 мл 35%-ной соляной кислоты (плотность 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1г оксида марганца (IV)? Сколько грамм гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?
Газ, выделившийся при взаимодействии 6,4г меди с 200мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 200г 20%-ного раствора гидроксида калия. Рссчитайте массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26%-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?
Карбид алюминия растворили в 380 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 15%. Выделившийся при этом метан занял объем 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г цинка с 160 г 5%-ного раствора сульфата меди (II), полностью прореагировала с 20 мл разбавленной азотной кислоты ( ρ = 1,055 г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (II) в полученном растворе.
На нейтрализацию 7,6г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и ее массовую долю в исходной смеси кислот.
Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48л(н.у.). Рассчитайте, какой объем 20%-ной соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл пойдет на полную нейтрализайию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.
При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.
решение задач (алгоритм) по химии
Страница 1
Алгоритм решения расчётных задач
Внимательно прочитайте условие задачи.
Слева, запишите слово «Дано», а под ним кратко данные задачи и что необходимо найти.
Правее запишите слово «Решение», и производите все остальные записи и расчёты под ним:
а)
запишите уравнение реакции, если данная задача подразумевает какое-либо химическое взаимодействие;
в уравнении одной чертой подчёркните химические формулы веществ, данные которых (m, V, ) указаны в условиях задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, данные которых требуется вычислить;
по уравнению реакции определите: количество (моль) тех веществ, формулы которых подчёркнуты (одной или двумя чертами). Коэффициент, стоящий перед формулами подчёркнутых (в данном случае) веществ, будет показывать количества данных веществ (): Mr , M, V, Vm;
найденные значения запишите под соответствующими химическими формулами;
б) запишите расчётные формулы, необходимые для решения данной задачи;
в) произведите расчёты;
4. Запишите ответ.
I. Вывод химической формулы
1. Нахождение химической формулы вещества по массовым долям элементов.
Задача 1. Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0,7241 (или 72,41 %), массовая доля кислорода 0,2759 (или 27,59 %). Выведите химическую формулу.
решение задач (алгоритм) по химии
Страница 2
2. Нахождение химической формулы по отношению масс элементов, входящих в состав данного вещества.
Задача 2. Найдите химическую формулу вещества, в состав которого входит 9 массовых частей алюминия и 8 массовых частей кислорода.
Задача 3. В состав вещества входят 30,7 % калия, 25,2 % серы, 44 % кислорода. Вывести формулу этого соединения.
Задача 4. Подвергнув анализу вещество, установили, что в его состав входят: натрий с массовой долей 0,4207 (или 42,07 %), фосфор с массовой долей 0,1891 (или 18,91 %), кислород с массовой долей 0,3902 (или 39,02 %). Найдите форму соединения.
II. Расчёты по химическим формулам
Вычисление относительной молекулярной массы вещества Мr.
Задача 1. Найдите относительную молекулярную массу сульфата натрия Na2SO4.
2. Нахождение отношения масс элементов по химической формуле сложного вещества.
Задача 2. Найдите отношение масс элементов в гидроксиде кальция.
3. Нахождение содержания массовых долей элементов в сложном веществе.
Задача 3. Вычислите массовые доли элементов в гидроксиде натрия.
4. Нахождение массы элемента по известной массе сложного вещества.