И СПОСОБЕ ЭФФЕКТИВНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЕЁ ПАРОВ В ВОЗДУХЕ Ртуть является одним из немногих химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей сферой применения за всю историю человечества. Самородная ртуть встречается в виде вкраплений небольших капель в других породах («живое серебро»). Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и др. Человечество использует ртуть вот уже более 3000 лет. Обычно ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Она активно применялась древними людьми для того чтобы извлечь из руды золото, серебро, платину и другие металлы. Особое место в использовании ртути в средневековье является применение ее в мистических ритуалах в виде различных солей. Распыляемый красный порошок киновари (HgS, сульфид ртути) по мнению шаманов и магов, должен был отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» при попытках добывания золота алхимическим путем. Ртуть активно применяли лекари древности. На её основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения различных кожных заболеваний. Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов, использовалась в стоматологии вплоть до конца ХХ века. В то время, в связи с недостатком знаний о ядовитых свойствах ртути и её соединений, обращение с металлической ртутью или её солями часто приводило к тяжёлым заболеваниям с летальным исходом, причём как среди пациентов, так и среди самих лекарей. Ртуть является классическим тяжёлым металлом – сильным токсикантом кумулятивного действия. Это её свойство во времена Екатерины Медичи сделало хлорид ртути (II) (сулема, HgCl2) одним из самых распространённых ядов, широко применявшихся в борьбе за власть при королевском дворе. Химическая активность ртути невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом дает два соединения: чёрный оксид (I) Hg2O и красный оксид (II) HgO. Hg2O появляется в виде черной пленки на поверхности ртути при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350 °С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg(NO3)2 или Hg2(NO3)2. Сегодня ртуть и её соединения широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные электрометры и других), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и других соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения ртути) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). Ртуть - единственный металл, который при комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится только при температуре – 39оС. При этом, находясь в жидком состоянии ртуть постоянно испаряется. Её пары и соединения очень токсичны, однако, находясь под слоем воды, испарение ртути полностью прекращается. Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами: ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³ ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м³ Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях, добыча золота, выплавка цветных металлов, производство цемента, утилизация мусора, производство соды, чугуна и стали, ртути (в основном для батареек). Своевременное определение ртутной опасности позволяет эффективно и в кратчайшие сроки понизить её уровень. Одним из наиболее простых и доступных средств оценки степени загрязнённости воздуха парами ртути является использование тест-систем. Тест-система «Пары ртути», разработанная и производимая НПО ЗАО «Крисмас+», является простым эффективным средством химического контроля содержания паров ртути в воздухе. Применение тест-систем контроля паров ртути в воздушной среде не требует специального химико-аналитического образования, показывает уровень концентрации вредного вещества, даёт возможность определить границы загрязнённой территории и др., что делает применение тест-системы «Пары ртути» привлекательной не только для профессионалов, но и для населения в целом. Тест-система «Пары ртути» работает в следящем режиме как химический дозиметр безаспирационного типа, причём время срабатывания (время изменения окраски рабочего участка индикаторной полоски) зависит от концентрации паров ртути в анализируемом воздухе Использование тест-системы «Пары ртути», производимой научно-производственным объединением ЗАО «Крисмас+», особенно актуально в таких помещениях, где отсутствует проветривание свежим воздухом: для химического контроля воздушной среды в рабочих, складских, лабораторных, учебных, жилых и других помещениях; при поиске мест загрязнения капельно-жидкой ртутью; для обозначения зон загрязнения парами ртути; в ходе производственного лабораторного и экологического контроля и т.п. Заказать и приобрести тест-систему «Пары ртути» можно на сайте компании НПО ЗАО «Крисмас+» https://shop.christmas-plus.ru/catalog/test_sistemy/test_sistema_pary_rtuti/ Одновременно компания предлагает ряд простых в использовании и эффективных наборов для проведения демеркуризации, в том числе в домашних условиях https://shop.christmas-plus.ru/catalog/nabory_dlya_demerkurizatsii/ Литература: Брокгауз и Ефрон [Электронный ресурс http://www.vehi.net/brokgauz/ ]: энциклопедия: в 86 томах с иллюстрациями и дополнительными материалами. — Электрон. дан. — М. : ИДДК, 2004.Ртуть. Химическая Энциклопедия в 5.т. – Т4. / Редакционная коллегия; гл.ред. Н.С. Зефиров. –М.: Научное издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. – 643 с. [Электронный ресурс http://www.proektant.org/index.php?topic=1733.0 ]Набор для демеркуризации «Демеркуризация-К». Паспорт ПС 6.250-82182574-16 (ЗАО «Крисмас+», 2016 г.).
Общественный экологический контроль
:Борис Смолев
НЕМНОГО О РТУТИ
И СПОСОБЕ ЭФФЕКТИВНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ
ЕЁ ПАРОВ В
ВОЗДУХЕ
Ртуть является одним из немногих
химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей
сферой применения за всю историю человечества.
Самородная ртуть встречается в виде
вкраплений небольших капель в других породах («живое серебро»). Также
присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и
др.
Человечество использует ртуть вот уже
более 3000 лет. Обычно ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Она
активно применялась древними людьми для того чтобы извлечь из руды золото, серебро,
платину и другие металлы.
Особое место в использовании ртути в
средневековье является применение ее в мистических ритуалах в виде различных
солей. Распыляемый красный порошок киновари (HgS, сульфид ртути) по мнению шаманов и магов, должен был
отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» при попытках добывания
золота алхимическим путем.
Ртуть активно применяли лекари древности.
На её основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения
различных кожных заболеваний. Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов,
использовалась в стоматологии вплоть до конца ХХ века.
В то время, в связи с недостатком знаний о
ядовитых свойствах ртути и её соединений, обращение с металлической ртутью или
её солями часто приводило к тяжёлым заболеваниям с летальным исходом, причём как среди пациентов, так и среди самих
лекарей.
Ртуть является
классическим тяжёлым металлом – сильным токсикантом кумулятивного действия. Это
её свойство во времена Екатерины Медичи сделало хлорид ртути (II) (сулема, HgCl2)
одним из самых распространённых ядов, широко применявшихся в борьбе за власть
при королевском дворе.
Химическая
активность ртути невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной
температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом дает два
соединения: чёрный оксид (I) Hg2O и красный оксид (II) HgO. Hg2O
появляется в виде черной пленки на поверхности ртути при действии озона. HgO
образуется при нагревании Hg на воздухе (300-350 °С), а также при осторожном
нагревании нитратов Hg(NO3)2 или Hg2(NO3)2.
Сегодня ртуть и её соединения широко
применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры,
манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы, полярографы, капиллярные
электрометры и других), в ртутных лампах, переключателях, выпрямителях; как
жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве
катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации
золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ; в медицине (каломель,
сулема, ртутьорганические и других соединения), в качестве пигмента (киноварь),
в сельском хозяйстве (органические соединения ртути) в качестве протравителя
семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с
обрастанием их организмами).
Ртуть - единственный металл, который при
комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится
только при температуре – 39оС. При этом, находясь в жидком состоянии
ртуть постоянно испаряется. Её пары и соединения очень токсичны, однако, находясь
под слоем воды, испарение ртути полностью прекращается.
Предельно допустимые уровни
загрязнённости металлической ртутью и её парами:
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005
мг/м³
Природные
источники, такие, как вулканы, составляют
примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину
ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в
результате сгорания угля главным образом
в тепловых
электростанциях,
добыча золота, выплавка цветных
металлов,
производство цемента, утилизация
мусора, производство соды, чугуна и стали, ртути (в
основном для батареек).
Своевременное определение ртутной опасности позволяет
эффективно и в кратчайшие сроки понизить её уровень.
Одним из наиболее простых и доступных средств оценки степени
загрязнённости воздуха парами ртути является использование тест-систем. Тест-система
«Пары ртути», разработанная и производимая НПО ЗАО «Крисмас+», является простым
эффективным средством химического контроля содержания паров ртути в воздухе.
Применение тест-систем контроля паров ртути в воздушной
среде не требует специального
химико-аналитического образования, показывает уровень концентрации вредного
вещества, даёт возможность определить границы загрязнённой территории и др.,
что делает применение тест-системы «Пары ртути» привлекательной не
только для профессионалов, но и для населения в целом.
Тест-система «Пары ртути» работает в следящем режиме как
химический дозиметр безаспирационного типа, причём время срабатывания (время
изменения окраски рабочего участка индикаторной полоски) зависит от
концентрации паров ртути в анализируемом воздухе
Использование тест-системы «Пары
ртути», производимой научно-производственным объединением ЗАО «Крисмас+»,
особенно актуально в таких помещениях, где отсутствует проветривание свежим
воздухом:
для химического контроля
воздушной среды в рабочих, складских, лабораторных, учебных, жилых и
других помещениях;
при поиске мест загрязнения
капельно-жидкой ртутью;
для обозначения зон загрязнения
парами ртути;
в ходе производственного
лабораторного и экологического контроля и т.п.
Заказать и
приобрести тест-систему «Пары ртути» можно на сайте компании НПО ЗАО «Крисмас+» https://shop.christmas-plus.ru/catalog/test_sistemy/test_sistema_pary_rtuti/ Одновременно
компания предлагает ряд простых в
использовании и эффективных наборов для проведения демеркуризации, в том числе
в домашних условиях https://shop.christmas-plus.ru/catalog/nabory_dlya_demerkurizatsii/ Литература:
Брокгауз и Ефрон [Электронный ресурс http://www.vehi.net/brokgauz/ ]: энциклопедия: в 86 томах с иллюстрациями и
дополнительными материалами. — Электрон. дан. — М. : ИДДК, 2004.Ртуть.
Химическая Энциклопедия в 5.т. – Т4. / Редакционная коллегия; гл.ред. Н.С.
Зефиров. –М.: Научное издательство «Большая Российская Энциклопедия», 1995. –
643 с. [Электронный ресурс http://www.proektant.org/index.php?topic=1733.0 ]Набор
для демеркуризации «Демеркуризация-К». Паспорт ПС 6.250-82182574-16 (ЗАО
«Крисмас+», 2016 г.).