Сейчас разберёмся. Соединения элементов с кислородом называются оксидами. Не любое кислородсодержащее соединение может называться оксидом. Например, KMnO4 (марганцовка) не является оксидом, потому что содержит помимо кислорода еще два элемента (калий и марганец). Зато негашеная известь CaO, вода H2O, углекислый газ CO2 являются оксидами. Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород. Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CuO, Fe2O3, СаО – твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2). Элементы с переменной валентностью могут образовывать несколько оксидов. Чтобы их отличать, в названии оксида указывают валентность связанного с кислородом элемента. Приведем примеры: SO2 – оксид серы (IV) SO3 – оксид серы (VI) Cr2O3 – оксид хрома (III) CrO3 – оксид хрома (VI) Горение магния в кислороде. Оксиды получают, например, с помощью реакций элементов с кислородом. Реакцию магния с кислородом можно посмотреть здесь. S + O2 = SO2 2Mg + O2 = 2MgO C + O2 = CO2 Иногда оксиды удобнее получать из других соединений элементов или даже из других оксидов: 2H3BO3 = B2O3 + 3H2O (при нагревании) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании) 2SO2 + O2 = 2SO3 (реакция идет с катализатором) 2CO + O2 = 2CO2 Многие элементы находятся в природе в виде своих соединений с кислородом, т.е. оксидов. Руды различных металлов часто являются именно оксидами этих металлов. Например, железные руды – красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4 (смесь оксидов FeO×Fe2O3), бурый железняк – Fe2O3×2Fe(OH)3; алюминиевая руда боксит – Al2O3×nH2O и так далее. Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление оксидов железа с образованием металлического железа: Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 Химические свойства оксидов далеко не исчерпываются приведенными примерами. Более подробно с их свойствами мы познакомимся позже.
Химия
Что же такое "Оксиды"?
Сейчас разберёмся.
Соединения элементов с кислородом называются оксидами. Не любое кислородсодержащее соединение может называться оксидом. Например, KMnO4 (марганцовка) не является оксидом, потому что содержит помимо кислорода еще два элемента (калий и марганец). Зато негашеная известь CaO, вода H2O, углекислый газ CO2 являются оксидами.
Оксидом называется сложное вещество, состоящее из атомов двух элементов, один из которых - кислород.
Поскольку кислород соединяется почти со всеми элементами, существуют оксиды как металлов, так и неметаллов. Оксиды металлов, подобно CuO, Fe2O3, СаО – твердые вещества. Оксиды неметаллов могут быть как твердые (P2O5), так и жидкие (H2O) и газообразные (как SO2 и CO2).
Элементы с переменной валентностью могут образовывать несколько оксидов. Чтобы их отличать, в названии оксида указывают валентность связанного с кислородом элемента. Приведем примеры:
SO2 – оксид серы (IV)
SO3 – оксид серы (VI)
Cr2O3 – оксид хрома (III)
CrO3 – оксид хрома (VI)
Горение магния в кислороде. Оксиды получают, например, с помощью реакций элементов с кислородом. Реакцию магния с кислородом можно посмотреть здесь.
S + O2 = SO2
2Mg + O2 = 2MgO
C + O2 = CO2
Иногда оксиды удобнее получать из других соединений элементов или даже из других оксидов:
2H3BO3 = B2O3 + 3H2O (при нагревании)
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
2SO2 + O2 = 2SO3 (реакция идет с катализатором)
2CO + O2 = 2CO2
Многие элементы находятся в природе в виде своих соединений с кислородом, т.е. оксидов. Руды различных металлов часто являются именно оксидами этих металлов. Например, железные руды – красный железняк Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4 (смесь оксидов FeO×Fe2O3), бурый железняк – Fe2O3×2Fe(OH)3; алюминиевая руда боксит – Al2O3×nH2O и так далее.
Поэтому важнейшим применением оксидов металлов является их восстановление. Например, в доменной печи происходит восстановление оксидов железа с образованием металлического железа:
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
Химические свойства оксидов далеко не исчерпываются приведенными примерами. Более подробно с их свойствами мы познакомимся позже.