Сурьма́ (лат.

Stibium;
обозначается символом
Sb) химический элемент
15-й группы (по
устаревшей
классификации —
главной подгруппы
пятой группы) пятого
периода периодической
системы химических
элементов
Д. И. Менделеева ; имеет
атомный номер 51.
Простое вещество
сурьма (CAS-номер:
7440-36-0) —
полуметалл серебристо-
белого цвета с
синеватым оттенком,
грубозернистого
строения. Известны
четыре металлических
аллотропных
модификаций сурьмы,
существующих при
различных давлениях, и
три аморфные
модификации
(взрывчатая, чёрная и
жёлтая сурьма)[3].
История
Сурьма известна с
глубокой древности. В
странах Востока она
употреблялась примерно
за 3000 лет до н. э. для
изготовления сосудов. В
Древнем Египте уже в 19
в. до н. э. порошок
сурьмяного блеска
(природный Sb 2S3) под
названием mesten или
stem применялся для
чернения бровей. В
Древней Греции он был
известен как στίμμι и
στίβι, отсюда лат. stibium
[5]. Около 12—14 вв. н. э.
появилось название
antimonium. Подробное
описание свойств и
способов получения
сурьмы и её соединений
впервые дано
алхимиком Василием
Валентином (Германия) в
1604. В 1789 А. Лавуазье
включил сурьму в список
химических элементов
под названием antimoine
[6] (современный
английский antimony,
испанский и итальянский
antimonio, немецкий
Antimon). Русское слово
«сурьма» произошло от
турецкого и
крымскотатарского
sürmä[7]; им обозначался
порошок свинцового
блеска PbS, также
служивший для
чернения бровей (по
другим данным, «сурьма»
— от персидского
«сурме» — металл).
Нахождение в природе
Кларк сурьмы 500 мг/т.
Её содержание в
изверженных породах в
общем ниже, чем в
осадочных. Из
осадочных пород
наиболее высокие
концентрации сурьмы
отмечаются в глинистых
сланцах (1,2 г/т),
бокситах и фосфоритах
(2 г/т) и самые низкие в
известняках и
песчаниках (0,3 г/т).
Повышенные
количества сурьмы
установлены в золе
углей. Сурьма, с одной
стороны, в природных
соединениях имеет
свойства металла и
является типичным
халькофильным
элементом, образуя
антимонит. С другой
стороны она обладает
свойствами металлоида,
проявляющимися в
образовании различных
сульфосолей —
бурнонита, буланжерита,
тетраэдрита,
джемсонита,
пираргирита и др. С
такими металлами как
медь, мышьяк и
палладий, сурьма может
давать
интерметаллические
соединения. Ионный
радиус сурьмы Sb3+
наиболее близок к
ионным радиусам
мышьяка и висмута,
благодаря чему
наблюдается
изоморфное замещение
сурьмы и мышьяка в
блёклых рудах и
геокроните Pb5(Sb, As)
2S8 и сурьмы и висмута в
кобеллите
Pb6FeBi4Sb2S16 и др.
Сурьма в небольших
количествах (граммы,
десятки, редко сотни г/т)
отмечается в галенитах,
сфалеритах, висмутинах,
реальгарах и других
сульфидах. Летучесть
сурьмы в ряде её
соединений
сравнительно
невысокая. Наиболее
высокой летучестью
обладают галогениды
сурьмы SbCl3. В
гипергенных условиях (в
приповерхностных слоях
и на поверхности)
антимонит подвергается
окислению примерно по
следующей схеме: Sb 2S3
+ 6O2 = Sb2(SO4)3.
Возникающий при этом
сульфат окиси сурьмы
очень неустойчив и
быстро гидролизирует,
переходя в сурьмяные
охры — сервантит
Sb2O4, стибиоконит
Sb2O4 • nH2O,
валентинит Sb2O3 и др.
Растворимость в воде
довольно низкая (1,3 мг/
л), но она значительно
возрастает в растворах
щелочей и сернистых
металлов с
образованием
тиокислоты типа
Na 3SbS3. Содержание в
морской воде 0,5 мкг/л
[8]. Главное
промышленное значение
имеет антимонит Sb 2S3
(71,7 % Sb). Сульфосоли
тетраэдрит Cu 12Sb4S13,
бурнонит PbCuSbS3,
буланжерит Pb5Sb4S11 и
джемсонит Pb4FeSb6S14
имеют небольшое
значение.