Почему нельзя сравнивать свойства элементов, находящихся в разных подгруппах краткопериодного варианта таблицы Менделеева?

Рассмотрим на примере элементов 1 группы: калия и меди. Медь находится ниже калия, но размер ее атома меньше, несмотря на правило «при передвижении сверху вниз по группе размеры атомов увеличиваются». Все дело в том, что в ряду d-элементов происходит уменьшение атомных радиусов. Это наглядно можно понять, посмотрев на длиннопериодный вариант периодической системы, на котором видно, что атомы калия и меди находятся в одном периоде, а при передвижении слева направо происходит уменьшение атомных радиусов.
❗Это влияет не только на атомные радиусы, но и на электроотрицательность и восстановительные свойства простых веществ. Калий, атомы которого имеют гораздо больший радиус, чем медь, является сильным восстановителем и находится в самом начале ряда активности металлов. В то же самое время медь является металлом малоактивным и расположена в ряду активности после водорода.