Ответы для олимпиады по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс Сириус 3 октября 2023 школьный этап ВСОШ 1 группа
https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ Мы уже решили задания всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии для 7, 8, 9, 10, 11 класса школьный этап 2023-2024 учебный год для школьников:
1. Архангельская область 2. Волгоградская область 3. Вологодская область 4. город Севастополь 5. Донецкая Народная Республика 6. Кабардино-Балкарская Республика 7. Карачаево-Черкесская Республика 8. Краснодарский край 9. Луганская Народная Республика 10. Мурманская область 11. Новгородская область 12. Республика Адыгея 13. Республика Дагестан 14. Республика Калмыкия 15. Республика Коми 16. Республика Крым 17. Республика Северная Осетия — Алания 18. Ростовская область 19. Ставропольский край 20. Чеченская Республика Дата проведения 3 октября 2023 года в режиме онлайн на официальном сайте олимпиады Сириус ( uts.sirius.online ) . https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ Олимпиада проходит по 24-м общеобразовательным предметам для учащихся 4–11-х классов в четыре этапа: школьный, муниципальный, региональный, заключительный uts.sirius.online Задание 1:«Пушка, они заряжают пушку! Зачем?» Уходя на лодке от захваченной пиратами Испаньолы, капитан Смоллетт заметил, что морские разбойники заряжают пушку. Размышляя, зачем негодяи заряжают пушку, капитан попутно вспомнил, что порох состоит из калиевой селитры, серы и угля. Помогите капитану Смоллетту записать уравнение реакции горения пороха, чтобы понять, зачем пираты заряжают пушку. Вот что смог вспомнить Капитан Смоллетт: …+3C+S=…+3CO2+N2… Запишите формулу реагента, забытую капитаном. Запишите формулу продукта реакции, забытую капитаном. Задание 2: В лаборатории имеется водный раствор соединения X, предназначенный для дезинфекции поверхностей. В растворе содержится только два химических элемента. Определите молярную массу растворённого в воде вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. В описанном выше растворе на каждые 5 атомов одного элемента приходится 3 атома другого элемента. Определите массовую долю растворённого в воде вещества. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Задание 3:При получении кислорода термическим разложением перманганата калия протекает реакция:2KMnO4⟶K2MnO4+MnO2+O2 В результате неполного разложения некоторого количества перманганата калия была получена твёрдая смесь, содержащая 0.18 г KMnO4, 0.18 K2MnO4, а также MnO2. Определите исходную массу KMnO4. Ответ выразите в граммах, округлите до сотых. Задание 4:Хоббит Бильбо заблудился в пещерах Мглистых гор и попал в логово Голлума. Чтобы сбежать от него и выкрасть Кольцо Всевластья, хоббиту нужно отгадать три загадки. Помогите Бильбо, ответив на следующие вопросы. Запишите химический символ металла, если известно, что один его атом весит 3.27⋅10‑22 грамма.Какое количество этого металла содержится в кольце массой в 21 грамм? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.Чему будет равна концентрация металла в растворе, полученном при полном растворении кольца в 80 мл царской водки (изменением объёма при растворении пренебречь)? Ответ выразите в моль/л, округлите до десятых. Задание 5:Когда хоббит Фродо, племянник уже знакомого вам Бильбо, сбросил Кольцо Всевластия в Роковую Гору, та начала извергаться. В результате извержения в атмосферу попало 30 миллиардов тонн CO2. Известно, что до извержения в атмосфере Мордора находилось 137 миллиардов тонн =CO2, что составляло 0.030% по массе от всей атмосферы. Определите массовую долю CO2 в атмосфере Мордора после извержения Роковой Горы. Ответ выразите в процентах, округлите до тысячных. Каким газом называют CO2?УгарнымУглекислымВеселящимВодянымБолотнымРоковым Задание 6:Мифриловая руда, которая добывалась гномами королевства Мории, была загрязнена примесью железа. Руда из недр Мории имела 811 пробу. Для изготовления непробиваемой кольчуги мифрил должен иметь 935 пробу. Проба металла —— трёхзначное число, отражающее массу в граммах металла в 10001000 г материала этой пробы. Какое количество вещества железа нужно удалить из 5.5 кг мифриловой руды для получения мифрила нужного качества? Ответ выразите в молях, округлите до десятых. Каким символом обозначается мифрил в таблице Менделеева?MtMdMcMiMrТакого элемента не существует. Задание 7:На рисунке представлено пространственное строение молекулы соединения, содержащего 20.1% водорода по массе. Определите молярную массу соединения. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.Запишите химическую формулу этого соединения. Задание 8:Анастасия любит природу и не любит химию. Она собрала «досье» на различные химические элементы. Установите соответствие между элементами и утверждениями о них.PuOCFNHg Высокие концентрации могут способствовать возникновению пожаров и усилению горенияБезвреден в виде простого вещества, но его токсичные оксиды загрязняют атмосферу во многих промышленных районах«Элемент из атмосферы ада». Пытаясь его получить, люди слепли и погибалиМногие его соединения способствуют глобальному потеплениюОдин килограмм может убить миллионы людейОдно неловкое движение —— и всю оставшуюся жизнь вы будете вдыхать яд в своей квартире. Задание 9:Какой элемент был выделен из «женской руды», которая применялась ещё первобытными людьми в наскальной живописи, а ныне часто используется в батарейках? Запишите химический символ этого элемента. Запишите формулу «женской руды». Задание 10:Химик собрал и хранит на полке в своей лаборатории в запаянных сосудах по 1 моль простых веществ, образованных каждым из первых десяти химических элементов. Запишите формулу вещества, которое весит больше всего. Определите общую массу этих 10 образцов. Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Определите суммарный объём образцов при н.у. Ответ выразите в литрах, округлите до целых. Задание 11:Вещество A образовано двумя ионами с одинаковым числом электронов. Известно, что один из элементов в составе A представляет собой самый лёгкий металл, который используется для создания аккумуляторов, а другой образует простое газообразное вещество B. Запишите формулу газа B. Запишите формулу вещества A. Задание 12:Минералы класса шпинелей имеют общую формулу XY2O4, где X —— двухвалентный металл, Y —— трёхвалентный металл. При восстановлении водородом образца неизвестной шпинели, содержащей 28.6 %% кислорода по массе, образовался сплав с массовой долей одного из металлов 34.9 %. Запишите химический символ металла X.Запишите химический символ металла Y. Задание 1: Установите соответствие между анаграммами названий (систематических или тривиальных) химических веществ и их формулами. Пример: курносый мопед —— CuSO4⋅5H2O (анаграмма тривиального названия «медный купорос»). Анаграммы —— перестановки букв в словах или словосочетаниях, приводящие к появлению новых, при этом слов может стать больше или меньше, строчные буквы могут стать заглавными или наоборот. Реалистка СоняВыпавший платокСтулья калифаЛось РомаДевятая ложаВольная персона NaClD2OK2SO4CaF2H2SO4(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O Задание 2:Установите соответствие между свойствами атомов и последовательностями их значений для отдельных элементов.1, 2, 3, 5, 5, 6, 7, 81, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 81, 3, 6, 9, 10, 12, 14, 161, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 63, 4, 5, 6, 7, 6, 5, 41, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 2 Наивысшие известные степени окисления первых восьми элементовЧисла d‑электронов в атомах первых восьми d‑элементовЧисла протонов в атомах первых восьми элементовЧисла электронов на внешней электронной оболочке первых восьми элементовЧисла нуклонов в самом лёгком из стабильных изотопов первых восьми элементовНаивысшие известные степени окисления первых восьми d‑элементов Задание 3:Бинарные газообразные соединения X и Y, состоящие из одних и тех же элементов, смешали в закрытом сосуде в соотношении 2 к 1. Плотность полученной газовой смеси при н.у. составила 1.73 г/л. Если смешать X и Y в соотношении 1 к 2, плотность полученной газовой смеси по воздуху составит 1.15.Определите компонент смеси с меньшей молярной массой:XYНедостаточно данныхЗапишите любую из возможных формул компонента смеси с меньшей молярной массой.Запишите любую из возможных формул компонента смеси с большей молярной массой. Задание 4:Атомная масса прометия в таблице Менделеева заключена в квадратные скобки: [145]. Что это означает?Единственный известный изотоп прометия имеет массовое число 145Атомная масса прометия определена лишь с точностью до целого числа 145В среднем известные изотопы прометия имеют массовое число 145Единственный стабильный изотоп прометия имеет массовое число 145Самый долгоживущий изотоп прометия имеет массовое число 145Самый распространённый в природе изотоп прометия имеет массовое число 145 Задание 5:Повар приготовил ужин в герметичной скороварке, добавив к 2000 мл воды 100 г перловой крупы, 20 г дубовой коры, 50 г дорожной пыли и 70 г болотной тины. После охлаждения он отфильтровал разварившуюся кашу от аппетитного бульона. Объём аппетитного бульона (не содержащего, впрочем, практически ничего, кроме воды) составил 1300 мл.Определите массу разваренной каши. Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Определите содержание воды в разваренной каше, если перловая крупа содержала 10 % воды по массе, болотная тина —— 50 % воды, а остальные ингредиенты были совершенно сухими. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Задание 6:Выберите корректные названия неорганических соединений на русском языке:Серат натрияПериодат калияФосфорат натрияБромат натрияПерхлорид калияФторат калия Задание 7:Выберите жидкости, которые имеют кислую реакцию среды: Задание 8:Юный химик, разбирая реактивы, обнаружил ампулу с надписью «10.0 % раствор». «Интересно», —— подумал будущий учёный. Он поместил каплю жидкости из банки на полоску универсального индикатора, который при этом приобрёл ярко‑красную окраску. Что может содержаться в растворе?Соль, гидролизующаяся по анионуНегидролизующаяся сольСоль, гидролизующаяся по катионуКислотаОснование «Ясно», —— решил юный химик, после чего отобрал из ампулы 4 пробы по 1.000 г, разбавил водой, бросил в раствор кусочек индикаторной бумаги и оттитровал 0.100 М раствором гидроксида натрия до перехода окраски бумаги из красной в синюю. Этот переход наблюдался после добавления ещё одной капли раствора щёлочи при уже добавленном объёме, величина которого приведена в таблице. При этом раствор оставался прозрачным, появления какого‑либо запаха замечено не было. № эксперимента 1 2 3 4 VNaOH,млVNaOH,мл 20.3 20.5 20.6 20.4 Запишите формулу соединения, присутствовавшего в ампуле. Задание 9:Перед вами изображено пространственное строение молекулы соединения, содержащего 74.8 %% фтора по массе. Определите молярную массу соединения. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.Запишите химическую формулу этого соединения. Задание 10:Дана схема превращений соединений элемента X.Установите соответствие между зашифрованными веществами A−E и их формулами. HIO3CuI2II2I2O5HICuIHI Задание 11:Имеются водные растворы соединений: KSCN, AgNO3, Na2SO4, NH3, HNO3, NaOH, Ba(NO3)2, FeCl3. Установите соответствие между парами растворов и эффектами, к которым приводит их сливание. Обратите внимание на то, что нужно соединить два раствора из левого столбца с одним признаком из правого.NH3HNO3NaOHAgNO3FeCl3KSCNNa2SO4Ba(NO3)2 Выпадение осадка, нерастворимого в аммиачной водеПоявление ярко‑красного окрашиванияВыпадение коричнево‑чёрного осадка Задание 12:Установите соответствие между описаниями различных химических веществ или растворов и их цветами.Этот раствор можно встретить в домашней аптечке, где он применяется в качестве антисептикаДля дезинфекции воды иногда добавляют кристаллики этой соли в воду; в химии она используется как окислительЭта аллотропная модификация простого вещества имеет молекулярное строение с тетраэдрическими молекулами из четырех атомов; она легко окисляется кислородом, что сопровождается свечениемЭтот неметалл встречается в природе в зонах вулканической активности; одна из кислот, образуемая им, в огромных количествах потребляется промышленностьюЭтот раствор образуется, если к подкисленному оранжевому раствору соли переходного металла, являющейся сильным окислителем, добавить щавелевую кислоту Задание 1: Капитан Смоллетт, поняв, что пираты заряжают пушку, чтобы стрелять, приказал прибавить ходу. Удирая на вёслах, капитан, знающий Испаньолу, как свои пять пальцев, прикинул, что в пушку пираты заложили заряд пороха в 1 кг. Реакция горения пороха: 2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2 Примите, что порох имеет состав, строго соответствующий стехиометрии этой реакции.Помогите капитану Смоллетту рассчитать давление пороховых газов, создаваемое в момент выстрела, если температура пороховых газов 3000 К, а объём, занимаемый пороховыми газами в пушке, 1.57 литра. Ответ выразите в мегапаскалях, округлите до целых. Задание 2: В реакции хлорирования 100 г смеси алканов была получена смесь их хлорпроизводных, содержащая 60 % хлора по массе. Какой объём хлороводорода (при приведении к н.у.) выделился в результате реакции? Ответ выразите в литрах, округлите до целых. Задание 3: «Кофе с молоком» —— название взвеси, образующейся при реакции катионов металла X с анионами кислоты Y. Реакция используется для качественного определения этих анионов и позволяет отличать их от фосфат‑анионов, дающих в таких же условиях аналогичный по составу и структуре жёлтый осадок. Определите металл X: Барий Свинец Ртуть Медь Серебро Золото Запишите формулу образующего взвесь соединения, если известно, что в 1.000 г этого соединения содержится 0.700 г металла X. Задание 4: Даны структурные формулы изомеров гексана C6H14. Установите соответствие между алканами и верными утверждениями о каждом из них. Алкан содержит три первичных атома углерода Алкан может быть получен гидрированием алкина состава C6H10 Алкан в реакции радикального хлорирования образует только два монохлорпроизводных Алкан может быть получен димеризацией алкилхлорида RCl по реакции Вюрца Задание 5: Насыщенный первичный спирт RCH2OH подвергли двухстадийному окислению «спирт» ⟶⟶ «альдегид» ⟶⟶ «карбоновая кислота (RCOOH)», в результате чего из 1.0 г спирта было получено 1.0 г карбоновой кислоты. Известно, что каждая из двух стадий прошла с выходом 90%. Запишите число атомов углерода в молекуле исходного спирта. Задание 6: Через последовательно соединённые электрохимические ячейки, содержащие водные растворы нитрата меди (II) и нитрата серебра (I), пропустили электрический ток. В первой ячейке на катоде выделилось на 0.140 г меньше меди, чем серебра во второй. Какая масса серебра выделилась на катоде во второй ячейке, если известно, что в обеих ячейках по окончании электролиза ещё оставались растворы солей? Ответ выразите в граммах, округлите до сотых. Задание 7: Легкоразлагающаяся синяя жидкость X может быть получена следующим образом. Металл M растворяют в концентрированной кислоте A, что сопровождается выделением окрашенного газа B. Если металл M растворить в разбавленной кислоте A, то основным газообразным продуктом реакции будет газ C. Взаимодействие B и C при охлаждении приводит к образованию X. Запишите формулу X. Задание 8: X, Y и Z —— двухвалентные металлы. Известно, что в 1 М водных растворах их солей самопроизвольно протекают следующие реакции: XSO4+Y→YSO4+X YSO4+Z→ZSO4+Y При этом масса пластинки Y, опущенной в водный раствор XSO4, увеличивается, а масса пластинки Z, опущенной в водный раствор YSO4, уменьшается. Как изменится масса пластинки X, опущенной в 1 М водный раствор ZSO4? Увеличится Уменьшится Не изменится Нельзя точно определить Какие металлы могли бы соответствовать X, Y и Z? Cu Mn Zn Fe Задание 9: Обжиг халькопирита протекает в соответствии с уравнением: 4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 (1) Известны стандартные энтальпии следующих реакций: 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 ΔH1=−807 кДж/моль 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 ΔH2=−2422 кДж/моль CuS+FeS=CuFeS2 ΔH3=−23Δ кДж/моль Определите стандартную энтальпию реакции 1. Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых. Какое количество теплоты выделится при обжиге 18.4 г халькопирита? Ответ выразите в килоджоулях, округлите до целых. Задание 10: Фреоны, хладоны —— техническое название группы галогенсодержащих производных насыщенных углеводородов (главным образом метана и этана), применяемых в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей. Чаще всего водород в алканах замещается фтором, но также может быть замещён хлором, бромом и реже иодом. Запишите формулу фреона, если известно, что массовая доля фтора в нём равна 0.558, других галогенов не содержится, а соотношение масс углерода и фтора в его молекуле составляет 1:1.58. Задание 11: Сульфид цинка может существовать в виде двух кристаллических модификаций. В таблице ниже приведены их термодинамические характеристики. Выберите верные утверждения: Превращение вюрцита в сфалерит —— экзотермический процесс Превращение вюрцита в сфалерит —— эндотермический процесс При 25∘C и атмосферном давлении термодинамически более устойчивой модификацией является вюрцит При 25∘C и атмосферном давлении термодинамически более устойчивой модификацией является сфалерит Координационное число цинка в сфалерите равно 4 Координационное число цинка в вюрците равно 4 Определите температуру, при которой одна модификация сульфида цинка начинает самопроизвольно переходить в другую. Ответ выразите в кельвинах, округлите до целых. Примечание: самопроизвольно протекают процессы, для которых ΔG=ΔH−TΔS<0 Задание 12: Вещество X образовано двумя одноатомными частицами с одинаковым числом электронов. Оба типа частиц присутствуют в составе X в одинаковом количестве. Известно, что один из элементов в составе X образует простое газообразное вещество A. Другой элемент поступает в наш организм в основном в виде соли B, которая окрашивает пламя в жёлтый цвет. Запишите формулу газообразного продукта сжигания серы в атмосфере A. Запишите формулу вещества B Задание 1: Выберите вещества, при добавлении растворов которых к раствору нитрата свинца (II)(II) будет наблюдаться выпадение окрашенных (т.е. не белых) осадков: NH4Cl Na2CrO4 K2SO4 ZnI2 Fe(NO3)3 NaOH Na2S KMnO4 Задание 2: Установите соответствие между лабораторной посудой и способом её применения. Эксикатор Тигель Колба Вюрца Бюретка Колба Бунзена Дефлегматор Простая перегонка Прокаливание Титрование Вакуумное фильтрование Сушка веществ Фракционная перегонка Задание 3: Установите соответствие между органическим веществом и одним из этапов его промышленного производства. Фенол Анилин Уксусная кислота Полиэтиленгликоль Адипонитрил Гидроцианирование бутадиена Эпоксидирование этилена Карбонилирование метанола Алкилирование бензола Нитрование бензола Задание 4: Установите соответствие между зависимостью и её графиком. Зависимость концентрации реагента в обратимой реакции от времени Зависимость скорости ферментативной реакции от температуры Зависимость объёма от количества вещества при постоянных давлении и температуре Зависимость pH от объёма титранта при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия Задание 5: Выберите все вещества/частицы, которые могут образоваться в ходе хлорирования метана на свету: CH+3 Cl– CH3⋅CH3⋅ CH2Cl2 CH−3 Cl⋅ C2H6 H− Задание 6: Оксид элемента X растворили в соляной кислоте и получили раствор жёлтого цвета. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия, бром и нагрели. Получили раствор фиолетового цвета. При добавлении к полученному раствору гидроксида бария выпадает осадок, содержащий элемент X. Данный осадок обладает сильными окислительными свойствами. Определите элемент X, в ответ запишите его порядковый номер. Задание 7: Выберите соединения, в которых катион и анион содержат одинаковое количество электронов: NH4F LiH NaCl CaF2 RbI SrSe Задание 8: Установите соответствие между углеводородом и продуктом его окисления горячим подкисленным раствором перманганата калия. Уксусная кислота Бензойная кислота Щавелевая кислота Углекислый газ Янтарная (бутандиовая) кислота Бензальдегид Задание 9: Концентрированный раствор соли карбоновой кислоты A, при электролизе которого в катодном и анодном пространстве выделяется один и тот же газ B, подкислили избытком соляной кислоты и добавили метанол. При этом образовалось летучее соединение C, которое при реакции с диметиламином даёт популярный высококипящий органический растворитель D. Запишите молярные массы веществ A —— D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. A B C D Задание 10: Для экзотермической реакции CO+Cl2⇌COCl2 при некоторых условиях константа равновесия, выраженная через мольные доли, принимает значение Kx=1.25 Определите равновесные мольные доли всех веществ, если в реакционном сосуде вначале присутствовали только CO и Cl2 в равных количествах. Ответ выразите в долях единицы, округлите до десятых. χ(CO)= χ(Cl2)= χ(COCl2)= Куда сместится равновесие в данной реакции при увеличении температуры? Выбрать: Влево/ вправо/ не сместится Задание 11: Выберите вещества, способные вступать в реакцию «серебряного зеркала»: Этанол Уксусная кислота Молочная кислота Сорбит Мальтоза (4-O-α-D-глюкопиранозил-D-глюкоза) Глюкоза Муравьиная кислота Бензальдегид Задание 12: Смесь оксида и бромида кальция общей массой 0.500г обработали 100 см3 0.100 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 40.00 см3 раствора 0.150 М NaOH. Определите содержание CaO в исходной смеси. Ответ выразите в процентах (по массе), округлите до десятых.
Ответы и задания олимпиады ВСОШ
Ответы для олимпиады по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс Сириус 3 октября 2023 школьный этап ВСОШ 1 группа
https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ Мы уже решили задания всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии для 7, 8, 9, 10, 11 класса школьный этап 2023-2024 учебный год для школьников:
1. Архангельская область 2. Волгоградская область 3. Вологодская область 4. город Севастополь 5. Донецкая Народная Республика 6. Кабардино-Балкарская Республика 7. Карачаево-Черкесская Республика 8. Краснодарский край 9. Луганская Народная Республика 10. Мурманская область 11. Новгородская область 12. Республика Адыгея 13. Республика Дагестан 14. Республика Калмыкия 15. Республика Коми 16. Республика Крым 17. Республика Северная Осетия — Алания 18. Ростовская область 19. Ставропольский край 20. Чеченская Республика
Дата проведения 3 октября 2023 года в режиме онлайн на официальном сайте олимпиады Сириус ( uts.sirius.online ) . https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/3-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ Олимпиада проходит по 24-м общеобразовательным предметам для учащихся 4–11-х классов в четыре этапа: школьный, муниципальный, региональный, заключительный uts.sirius.online Задание 1:«Пушка, они заряжают пушку! Зачем?» Уходя на лодке от захваченной пиратами Испаньолы, капитан Смоллетт заметил, что морские разбойники заряжают пушку. Размышляя, зачем негодяи заряжают пушку, капитан попутно вспомнил, что порох состоит из калиевой селитры, серы и угля. Помогите капитану Смоллетту записать уравнение реакции горения пороха, чтобы понять, зачем пираты заряжают пушку.
Вот что смог вспомнить Капитан Смоллетт:
…+3C+S=…+3CO2+N2…
Запишите формулу реагента, забытую капитаном.
Запишите формулу продукта реакции, забытую капитаном.
Задание 2: В лаборатории имеется водный раствор соединения X, предназначенный для дезинфекции поверхностей. В растворе содержится только два химических элемента. Определите молярную массу растворённого в воде вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
В описанном выше растворе на каждые 5 атомов одного элемента приходится 3 атома другого элемента. Определите массовую долю растворённого в воде вещества. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Задание 3:При получении кислорода термическим разложением перманганата калия протекает реакция:2KMnO4⟶K2MnO4+MnO2+O2 В результате неполного разложения некоторого количества перманганата калия была получена твёрдая смесь, содержащая 0.18 г KMnO4, 0.18 K2MnO4, а также MnO2. Определите исходную массу KMnO4. Ответ выразите в граммах, округлите до сотых.
Задание 4:Хоббит Бильбо заблудился в пещерах Мглистых гор и попал в логово Голлума. Чтобы сбежать от него и выкрасть Кольцо Всевластья, хоббиту нужно отгадать три загадки. Помогите Бильбо, ответив на следующие вопросы.
Запишите химический символ металла, если известно, что один его атом весит 3.27⋅10‑22 грамма.Какое количество этого металла содержится в кольце массой в 21 грамм? Ответ выразите в молях, округлите до сотых.Чему будет равна концентрация металла в растворе, полученном при полном растворении кольца в 80 мл царской водки (изменением объёма при растворении пренебречь)? Ответ выразите в моль/л, округлите до десятых.
Задание 5:Когда хоббит Фродо, племянник уже знакомого вам Бильбо, сбросил Кольцо Всевластия в Роковую Гору, та начала извергаться. В результате извержения в атмосферу попало 30 миллиардов тонн CO2. Известно, что до извержения в атмосфере Мордора находилось 137 миллиардов тонн =CO2, что составляло 0.030% по массе от всей атмосферы.
Определите массовую долю CO2 в атмосфере Мордора после извержения Роковой Горы. Ответ выразите в процентах, округлите до тысячных.
Каким газом называют CO2?УгарнымУглекислымВеселящимВодянымБолотнымРоковым
Задание 6:Мифриловая руда, которая добывалась гномами королевства Мории, была загрязнена примесью железа. Руда из недр Мории имела 811 пробу. Для изготовления непробиваемой кольчуги мифрил должен иметь 935 пробу.
Проба металла —— трёхзначное число, отражающее массу в граммах металла в 10001000 г материала этой пробы.
Какое количество вещества железа нужно удалить из 5.5 кг мифриловой руды для получения мифрила нужного качества? Ответ выразите в молях, округлите до десятых.
Каким символом обозначается мифрил в таблице Менделеева?MtMdMcMiMrТакого элемента не существует.
Задание 7:На рисунке представлено пространственное строение молекулы соединения, содержащего 20.1% водорода по массе.
Определите молярную массу соединения. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.Запишите химическую формулу этого соединения.
Задание 8:Анастасия любит природу и не любит химию. Она собрала «досье» на различные химические элементы. Установите соответствие между элементами и утверждениями о них.PuOCFNHg
Высокие концентрации могут способствовать возникновению пожаров и усилению горенияБезвреден в виде простого вещества, но его токсичные оксиды загрязняют атмосферу во многих промышленных районах«Элемент из атмосферы ада». Пытаясь его получить, люди слепли и погибалиМногие его соединения способствуют глобальному потеплениюОдин килограмм может убить миллионы людейОдно неловкое движение —— и всю оставшуюся жизнь вы будете вдыхать яд в своей квартире.
Задание 9:Какой элемент был выделен из «женской руды», которая применялась ещё первобытными людьми в наскальной живописи, а ныне часто используется в батарейках?
Запишите химический символ этого элемента.
Запишите формулу «женской руды».
Задание 10:Химик собрал и хранит на полке в своей лаборатории в запаянных сосудах по 1 моль простых веществ, образованных каждым из первых десяти химических элементов. Запишите формулу вещества, которое весит больше всего.
Определите общую массу этих 10 образцов. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Определите суммарный объём образцов при н.у. Ответ выразите в литрах, округлите до целых.
Задание 11:Вещество A образовано двумя ионами с одинаковым числом электронов. Известно, что один из элементов в составе A представляет собой самый лёгкий металл, который используется для создания аккумуляторов, а другой образует простое газообразное вещество B. Запишите формулу газа B.
Запишите формулу вещества A.
Задание 12:Минералы класса шпинелей имеют общую формулу XY2O4, где X —— двухвалентный металл, Y —— трёхвалентный металл. При восстановлении водородом образца неизвестной шпинели, содержащей 28.6 %% кислорода по массе, образовался сплав с массовой долей одного из металлов 34.9 %.
Запишите химический символ металла X.Запишите химический символ металла Y.
Задание 1: Установите соответствие между анаграммами названий (систематических или тривиальных) химических веществ и их формулами. Пример: курносый мопед —— CuSO4⋅5H2O (анаграмма тривиального названия «медный купорос»).
Анаграммы —— перестановки букв в словах или словосочетаниях, приводящие к появлению новых, при этом слов может стать больше или меньше, строчные буквы могут стать заглавными или наоборот.
Реалистка СоняВыпавший платокСтулья калифаЛось РомаДевятая ложаВольная персона
NaClD2OK2SO4CaF2H2SO4(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O
Задание 2:Установите соответствие между свойствами атомов и последовательностями их значений для отдельных элементов.1, 2, 3, 5, 5, 6, 7, 81, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 81, 3, 6, 9, 10, 12, 14, 161, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 63, 4, 5, 6, 7, 6, 5, 41, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 2
Наивысшие известные степени окисления первых восьми элементовЧисла d‑электронов в атомах первых восьми d‑элементовЧисла протонов в атомах первых восьми элементовЧисла электронов на внешней электронной оболочке первых восьми элементовЧисла нуклонов в самом лёгком из стабильных изотопов первых восьми элементовНаивысшие известные степени окисления первых восьми d‑элементов
Задание 3:Бинарные газообразные соединения X и Y, состоящие из одних и тех же элементов, смешали в закрытом сосуде в соотношении 2 к 1. Плотность полученной газовой смеси при н.у. составила 1.73 г/л. Если смешать X и Y в соотношении 1 к 2, плотность полученной газовой смеси по воздуху составит 1.15.Определите компонент смеси с меньшей молярной массой:XYНедостаточно данныхЗапишите любую из возможных формул компонента смеси с меньшей молярной массой.Запишите любую из возможных формул компонента смеси с большей молярной массой.
Задание 4:Атомная масса прометия в таблице Менделеева заключена в квадратные скобки: [145]. Что это означает?Единственный известный изотоп прометия имеет массовое число 145Атомная масса прометия определена лишь с точностью до целого числа 145В среднем известные изотопы прометия имеют массовое число 145Единственный стабильный изотоп прометия имеет массовое число 145Самый долгоживущий изотоп прометия имеет массовое число 145Самый распространённый в природе изотоп прометия имеет массовое число 145
Задание 5:Повар приготовил ужин в герметичной скороварке, добавив к 2000 мл воды 100 г перловой крупы, 20 г дубовой коры, 50 г дорожной пыли и 70 г болотной тины. После охлаждения он отфильтровал разварившуюся кашу от аппетитного бульона. Объём аппетитного бульона (не содержащего, впрочем, практически ничего, кроме воды) составил 1300 мл.Определите массу разваренной каши. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Определите содержание воды в разваренной каше, если перловая крупа содержала 10 % воды по массе, болотная тина —— 50 % воды, а остальные ингредиенты были совершенно сухими. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Задание 6:Выберите корректные названия неорганических соединений на русском языке:Серат натрияПериодат калияФосфорат натрияБромат натрияПерхлорид калияФторат калия
Задание 7:Выберите жидкости, которые имеют кислую реакцию среды:
Задание 8:Юный химик, разбирая реактивы, обнаружил ампулу с надписью «10.0 % раствор». «Интересно», —— подумал будущий учёный. Он поместил каплю жидкости из банки на полоску универсального индикатора, который при этом приобрёл ярко‑красную окраску.
Что может содержаться в растворе?Соль, гидролизующаяся по анионуНегидролизующаяся сольСоль, гидролизующаяся по катионуКислотаОснование
«Ясно», —— решил юный химик, после чего отобрал из ампулы 4 пробы по 1.000 г, разбавил водой, бросил в раствор кусочек индикаторной бумаги и оттитровал 0.100 М раствором гидроксида натрия до перехода окраски бумаги из красной в синюю. Этот переход наблюдался после добавления ещё одной капли раствора щёлочи при уже добавленном объёме, величина которого приведена в таблице. При этом раствор оставался прозрачным, появления какого‑либо запаха замечено не было.
№ эксперимента
1
2
3
4
VNaOH,млVNaOH,мл
20.3
20.5
20.6
20.4
Запишите формулу соединения, присутствовавшего в ампуле.
Задание 9:Перед вами изображено пространственное строение молекулы соединения, содержащего 74.8 %% фтора по массе.
Определите молярную массу соединения. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.Запишите химическую формулу этого соединения.
Задание 10:Дана схема превращений соединений элемента X.Установите соответствие между зашифрованными веществами A−E и их формулами.
HIO3CuI2II2I2O5HICuIHI
Задание 11:Имеются водные растворы соединений: KSCN, AgNO3, Na2SO4, NH3, HNO3, NaOH, Ba(NO3)2, FeCl3. Установите соответствие между парами растворов и эффектами, к которым приводит их сливание. Обратите внимание на то, что нужно соединить два раствора из левого столбца с одним признаком из правого.NH3HNO3NaOHAgNO3FeCl3KSCNNa2SO4Ba(NO3)2
Выпадение осадка, нерастворимого в аммиачной водеПоявление ярко‑красного окрашиванияВыпадение коричнево‑чёрного осадка
Задание 12:Установите соответствие между описаниями различных химических веществ или растворов и их цветами.Этот раствор можно встретить в домашней аптечке, где он применяется в качестве антисептикаДля дезинфекции воды иногда добавляют кристаллики этой соли в воду; в химии она используется как окислительЭта аллотропная модификация простого вещества имеет молекулярное строение с тетраэдрическими молекулами из четырех атомов; она легко окисляется кислородом, что сопровождается свечениемЭтот неметалл встречается в природе в зонах вулканической активности; одна из кислот, образуемая им, в огромных количествах потребляется промышленностьюЭтот раствор образуется, если к подкисленному оранжевому раствору соли переходного металла, являющейся сильным окислителем, добавить щавелевую кислоту
Задание 1:
Капитан Смоллетт, поняв, что пираты заряжают пушку, чтобы стрелять, приказал прибавить ходу. Удирая на вёслах, капитан, знающий Испаньолу, как свои пять пальцев, прикинул, что в пушку пираты заложили заряд пороха в 1 кг. Реакция горения пороха:
2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2
Примите, что порох имеет состав, строго соответствующий стехиометрии этой реакции.Помогите капитану Смоллетту рассчитать давление пороховых газов, создаваемое в момент выстрела, если температура пороховых газов 3000 К, а объём, занимаемый пороховыми газами в пушке, 1.57 литра. Ответ выразите в мегапаскалях, округлите до целых.
Задание 2:
В реакции хлорирования 100 г смеси алканов была получена смесь их хлорпроизводных, содержащая 60 % хлора по массе. Какой объём хлороводорода (при приведении к н.у.) выделился в результате реакции? Ответ выразите в литрах, округлите до целых.
Задание 3:
«Кофе с молоком» —— название взвеси, образующейся при реакции катионов металла X с анионами кислоты Y. Реакция используется для качественного определения этих анионов и позволяет отличать их от фосфат‑анионов, дающих в таких же условиях аналогичный по составу и структуре жёлтый осадок.
Определите металл X:
Барий
Свинец
Ртуть
Медь
Серебро
Золото
Запишите формулу образующего взвесь соединения, если известно, что в 1.000 г этого соединения содержится 0.700 г металла X.
Задание 4:
Даны структурные формулы изомеров гексана C6H14. Установите соответствие между алканами и верными утверждениями о каждом из них.
Алкан содержит три первичных атома углерода
Алкан может быть получен гидрированием алкина состава C6H10
Алкан в реакции радикального хлорирования образует только два монохлорпроизводных
Алкан может быть получен димеризацией алкилхлорида RCl по реакции Вюрца
Задание 5:
Насыщенный первичный спирт RCH2OH подвергли двухстадийному окислению «спирт» ⟶⟶ «альдегид» ⟶⟶ «карбоновая кислота (RCOOH)», в результате чего из 1.0 г спирта было получено 1.0 г карбоновой кислоты. Известно, что каждая из двух стадий прошла с выходом 90%. Запишите число атомов углерода в молекуле исходного спирта.
Задание 6:
Через последовательно соединённые электрохимические ячейки, содержащие водные растворы нитрата меди (II) и нитрата серебра (I), пропустили электрический ток. В первой ячейке на катоде выделилось на 0.140 г меньше меди, чем серебра во второй. Какая масса серебра выделилась на катоде во второй ячейке, если известно, что в обеих ячейках по окончании электролиза ещё оставались растворы солей? Ответ выразите в граммах, округлите до сотых.
Задание 7:
Легкоразлагающаяся синяя жидкость X может быть получена следующим образом. Металл M растворяют в концентрированной кислоте A, что сопровождается выделением окрашенного газа B. Если металл M растворить в разбавленной кислоте A, то основным газообразным продуктом реакции будет газ C. Взаимодействие B и C при охлаждении приводит к образованию X.
Запишите формулу X.
Задание 8:
X, Y и Z —— двухвалентные металлы. Известно, что в 1 М водных растворах их солей самопроизвольно протекают следующие реакции:
XSO4+Y→YSO4+X
YSO4+Z→ZSO4+Y
При этом масса пластинки Y, опущенной в водный раствор XSO4, увеличивается, а масса пластинки Z, опущенной в водный раствор YSO4, уменьшается. Как изменится масса пластинки X, опущенной в 1 М водный раствор ZSO4?
Увеличится
Уменьшится
Не изменится
Нельзя точно определить
Какие металлы могли бы соответствовать X, Y и Z?
Cu
Mn
Zn
Fe
Задание 9:
Обжиг халькопирита протекает в соответствии с уравнением:
4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 (1)
Известны стандартные энтальпии следующих реакций:
2CuS+3O2=2CuO+2SO2
ΔH1=−807 кДж/моль
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
ΔH2=−2422 кДж/моль
CuS+FeS=CuFeS2
ΔH3=−23Δ кДж/моль
Определите стандартную энтальпию реакции 1. Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых.
Какое количество теплоты выделится при обжиге 18.4 г халькопирита? Ответ выразите в килоджоулях, округлите до целых.
Задание 10:
Фреоны, хладоны —— техническое название группы галогенсодержащих производных насыщенных углеводородов (главным образом метана и этана), применяемых в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей. Чаще всего водород в алканах замещается фтором, но также может быть замещён хлором, бромом и реже иодом.
Запишите формулу фреона, если известно, что массовая доля фтора в нём равна 0.558, других галогенов не содержится, а соотношение масс углерода и фтора в его молекуле составляет 1:1.58.
Задание 11:
Сульфид цинка может существовать в виде двух кристаллических модификаций. В таблице ниже приведены их термодинамические характеристики.
Выберите верные утверждения:
Превращение вюрцита в сфалерит —— экзотермический процесс
Превращение вюрцита в сфалерит —— эндотермический процесс
При 25∘C и атмосферном давлении термодинамически более устойчивой модификацией является вюрцит
При 25∘C и атмосферном давлении термодинамически более устойчивой модификацией является сфалерит
Координационное число цинка в сфалерите равно 4
Координационное число цинка в вюрците равно 4
Определите температуру, при которой одна модификация сульфида цинка начинает самопроизвольно переходить в другую. Ответ выразите в кельвинах, округлите до целых.
Примечание: самопроизвольно протекают процессы, для которых ΔG=ΔH−TΔS<0
Задание 12:
Вещество X образовано двумя одноатомными частицами с одинаковым числом электронов. Оба типа частиц присутствуют в составе X в одинаковом количестве. Известно, что один из элементов в составе X образует простое газообразное вещество A. Другой элемент поступает в наш организм в основном в виде соли B, которая окрашивает пламя в жёлтый цвет.
Запишите формулу газообразного продукта сжигания серы в атмосфере A.
Запишите формулу вещества B
Задание 1:
Выберите вещества, при добавлении растворов которых к раствору нитрата свинца (II)(II) будет наблюдаться выпадение окрашенных (т.е. не белых) осадков:
NH4Cl
Na2CrO4
K2SO4
ZnI2
Fe(NO3)3
NaOH
Na2S
KMnO4
Задание 2:
Установите соответствие между лабораторной посудой и способом её применения.
Эксикатор
Тигель
Колба Вюрца
Бюретка
Колба Бунзена
Дефлегматор
Простая перегонка
Прокаливание
Титрование
Вакуумное фильтрование
Сушка веществ
Фракционная перегонка
Задание 3:
Установите соответствие между органическим веществом и одним из этапов его промышленного производства.
Фенол
Анилин
Уксусная кислота
Полиэтиленгликоль
Адипонитрил
Гидроцианирование бутадиена
Эпоксидирование этилена
Карбонилирование метанола
Алкилирование бензола
Нитрование бензола
Задание 4:
Установите соответствие между зависимостью и её графиком.
Зависимость концентрации реагента в обратимой реакции от времени
Зависимость скорости ферментативной реакции от температуры
Зависимость объёма от количества вещества при постоянных давлении и температуре
Зависимость pH от объёма титранта при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия
Задание 5:
Выберите все вещества/частицы, которые могут образоваться в ходе хлорирования метана на свету:
CH+3
Cl–
CH3⋅CH3⋅
CH2Cl2
CH−3
Cl⋅
C2H6
H−
Задание 6:
Оксид элемента X растворили в соляной кислоте и получили раствор жёлтого цвета. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия, бром и нагрели. Получили раствор фиолетового цвета. При добавлении к полученному раствору гидроксида бария выпадает осадок, содержащий элемент X. Данный осадок обладает сильными окислительными свойствами. Определите элемент X, в ответ запишите его порядковый номер.
Задание 7:
Выберите соединения, в которых катион и анион содержат одинаковое количество электронов:
NH4F
LiH
NaCl
CaF2
RbI
SrSe
Задание 8:
Установите соответствие между углеводородом и продуктом его окисления горячим подкисленным раствором перманганата калия.
Уксусная кислота
Бензойная кислота
Щавелевая кислота
Углекислый газ
Янтарная (бутандиовая) кислота
Бензальдегид
Задание 9:
Концентрированный раствор соли карбоновой кислоты A, при электролизе которого в катодном и анодном пространстве выделяется один и тот же газ B, подкислили избытком соляной кислоты и добавили метанол. При этом образовалось летучее соединение C, которое при реакции с диметиламином даёт популярный высококипящий органический растворитель D.
Запишите молярные массы веществ A —— D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
A
B
C
D
Задание 10:
Для экзотермической реакции CO+Cl2⇌COCl2 при некоторых условиях константа равновесия, выраженная через мольные доли, принимает значение Kx=1.25
Определите равновесные мольные доли всех веществ, если в реакционном сосуде вначале присутствовали только CO и Cl2 в равных количествах. Ответ выразите в долях единицы, округлите до десятых.
χ(CO)=
χ(Cl2)=
χ(COCl2)=
Куда сместится равновесие в данной реакции при увеличении температуры?
Выбрать: Влево/ вправо/ не сместится
Задание 11:
Выберите вещества, способные вступать в реакцию «серебряного зеркала»:
Этанол
Уксусная кислота
Молочная кислота
Сорбит
Мальтоза (4-O-α-D-глюкопиранозил-D-глюкоза)
Глюкоза
Муравьиная кислота
Бензальдегид
Задание 12:
Смесь оксида и бромида кальция общей массой 0.500г обработали 100 см3 0.100 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 40.00 см3 раствора 0.150 М NaOH. Определите содержание CaO в исходной смеси. Ответ выразите в процентах (по массе), округлите до десятых.