Ответы для олимпиады по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс Сириус 4 октября 2023 школьный этап ВСОШ 2 группа
https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ Мы уже решили задания всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии для 7, 8, 9, 10, 11 класса школьный этап 2023-2024 учебный год для школьников:
21. Белгородская область 22. Брянская область 23. Владимирская область 24. Воронежская область 25. город Санкт-Петербург 26. Ивановская область 27. Калининградская область 28. Калужская область 29. Кировская область 30. Костромская область 31. Курская область 32. Ленинградская область 33. Липецкая область 34. Нижегородская область 35. Орловская область 36. Республика Марий Эл 37. Республика Мордовия 38. Республика Татарстан 39. Республика Чувашия 40. Рязанская область 41. Смоленская область 42. Тамбовская область 43. Тверская область 44. Тульская область 45. Ярославская область Дата проведения 4 октября 2023 года в режиме онлайн на официальном сайте олимпиады Сириус ( uts.sirius.online ) . https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ 1. Выберите среди перечисленных только химические явления: 2.Для каждого свойства в левом столбце укажите одно соответствующее вещество в правом. Самое тяжёлое (с наибольшей плотностью)Самое тугоплавкое (с наибольшей температурой плавления)Цветное при обычных условияхОбладающее запахомМедный купоросКислородСвинецПоваренная сольСероводородВода 3.Формула сахарозы —— основного компонента сахара ——C12 H2 2O11. В вашем распоряжении имеется 6000 атомов C, 15000 атомов H, 5500 атомов O. Какое максимальное число молекул сахарозы можно составить из этих атомов? 4. Дан список веществ: H2O, H2, O2, CH4, CO2, O3. Используя некоторые из них, заполните пропуски в уравнении реакции: 5. При нагревании часть твёрдых веществ возгоняется или разлагается, не достигнув плавления. Выберите вещества, которые ни при каких условиях не превращаются в жидкость: ЖелезоМалахитПоваренная сольЦеллюлозаКислород 6. Установите соответствие между характеристиками газов и их формулами. Самый лёгкий газНегорючий газ, используемый для заполнения аэростатовГаз, при растворении которого в воде образуется нашатырный спиртГаз, имеющий характерную окраскуГаз, используемый для обеззараживания воды HeH2O3NO2NH3 7. Для протекания некоторых процессов требуется воздействие света, представляющего собой электромагнитное излучение определённой частоты. Выберите химические процессы, протекающие под действием света при комнатной температуре: ФотосинтезИспарение водыГорение магнияРазложение бромида серебраРастворение поваренной соли 8. В молекуле оксида марганца (VII) два атома марганца соединены друг с другом одним общим атомом кислорода. Сколько атомов кислорода связаны с одним атомом марганца? 9. Самый сильный магнит способен оторвать от земли кусок железа, масса которого в тысячу раз больше массы магнита. Такой магнит состоит из вещества, включающего три элемента —— лантаноид неодим Nd (Ar=144) железо Fe (Ar=56) и бор B (Ar=11). На один атом бора приходится суммарно 16 атомов неодима и железа, а относительная молекулярная масса вещества равна 1083. Во сколько раз число атомов железа больше числа атомов бора? Ответ округлите до целых. Чему равна массовая доля железа в магните? Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. 10. Отстаивание —— метод разделения нерастворимых веществ, частицы которых обладают разной плотностью и/или размером. Смесь песка и глины поместили в стакан с водой, хорошо перемешали и оставили отстаиваться. Выберите только три рисунка, которые иллюстрируют модель «поведения» частиц песка и глины при этом, и расположите их в порядке «развития» процесса отстаивания во времени. Частицы глины обозначены символом , частицы песка —— . 11. В трактате «Малый алхимический свод» Альберт Великий, немецкий философ XIII века, так описывает свойства одного из семи металлов, известных с древнейших времён: «плотная жидкость, которая находится во чреве земли…». Данный металл встречается в природе в составе соединения с серой, сульфида. В этом соединении на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля атомов металла составляет 86.24 %. Запишите химический символ этого металла. Запишите формулу бинарного сульфида, речь о котором идёт в условии. Сам металл и подавляющее большинство его соединений —— высокотоксичные вещества. Особенно опасны легкорастворимые соли. Известно хорошо растворимое бинарное соединение, содержащее 73.86 % (по массе) рассматриваемого металла. Запишите химическую формулу этого соединения. 12. Кристаллогидраты —— кристаллические вещества, содержащие химически связанные молекулы воды. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной. Известный пример такого соединения —— медный купорос, пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II). Формула медного купороса CuSO4⋅5H2OCuSO4⋅5H2O показывает, что в одной формульной единице этого вещества содержится пять молекул воды. В таблице приведены некоторые сведения о четырёх кристаллогидратах. Определите количество молекул воды в формульных единицах каждого из них, заполните пропуски. FeSO4 H2OВ одной формульной единице содержится 14 атомов водородаCaSO4⋅H2OВ одной формульной единице содержится 66 атомов кислородаNa2SO4⋅H2OНа каждые семь атомов кислорода приходится десять атомов водородаCa(NO3)2⋅H2OОбщее число атомов в одной формульной единице равно 21 Задание 1. В колбу Вюрца поместили кристаллы перманганата калия. Капельную воронку наполнили концентрированным раствором вещества А. Когда открыли кран капельной воронки, раствор А начал взаимодействовать с кристаллами перманганата калия в колбе Вюрца, при этом выделялся газ Б, простое вещество жёлто-зелёного цвета, и его собирали в цилиндр. Заполнив цилиндр на половину объёма, опыт прекратили.В аппарат Киппа поместили гранулы цинка и залили раствор вещества А. При взаимодействии раствора А с цинком выделялся бесцветный газ В, который собирали в цилиндр, наполовину заполненный газом Б. Цилиндр, заполненный смесью газов Б и В, неплотно закрыли пробкой, извлекли из ванны и осветили яркой вспышкой света. В результате очень быстрой реакции образовался газ A.Газ А хорошо растворяется в воде. Раствор А реагирует с питьевой (пищевой) содой. В результате реакции выделяется газ Г, а в растворе образуется соль Д.Запишите формулы веществ. А Б В Г Д Задание 2. Вещество состоит из ионов, имеющих одинаковую электронную конфигурацию. Масса положительного иона более чем втрое превышает массу отрицательного иона.Запишите формулу вещества.Запишите электронную конфигурацию ионов, входящих в состав вещества (пример записи: 1s2 2s2 2p2). Строение каждого подуровня записывайте в отдельное поле, добавляя необходимое количество. Задание 3. Плотность водорода при опредёленных температуре и давлении равна 0.10 г/л. Смесь азота с неизвестным газом при этих же условиях имеет плотность 1.20 г/л. Какой это мог быть газ? Выберите все подходящие варианты: Неон Аргон Аммиак Углекислый газ Задание 4. Для лучевой терапии рака используют один из радиоактивных изотопов стронция. Его вводят в организм в виде растворимого хлорида, в котором массовая доля металла составляет 55.6%.Определите массовое число изотопа. Определите период его полураспада, если известно, что за 101 сутки распадается 75 % изотопа. Ответ выразите в сутках, округлите до десятых. Задание 5. Заполните пропуски химическими формулами. При разложении соединения образовалось два простых вещества: 44.8 г металла и 47.04 л (н.у.) негорючего газа . Задание 6. Чтобы нагреть воздух в небольшой квартире на 1 градус Цельсия, требуется 200 кДж теплоты. Для этого можно использовать три вида топлива, теплоты сгорания которых приведены в таблице. Топливо Водород H2 Уголь C Метан CH4 Теплота сгорания, кДж/моль 286 394 890 Какого топлива потребуется меньше всего по массе? Угля Водорода Метана Определите его массу. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых. Задание 7:Оксид редкого металла, расположенного в третьей группе Периодической системы, имеет нежный розовый цвет. Массовая доля металла в оксиде равна 87.43 %. Запишите порядковый номер неизвестного металла.Запишите формулу оксида этого металла. Задание 8:Заполните пропуски химическими формулами и символами элементов.Знаменитая скульптура Большого каскада Петергофа выполнена из сплава двух металлов __________ и ___________ , а снаружи покрыта золотом. Если образец такого сплава массой 10.0 г обработать соляной кислотой, то он растворится в ней лишь частично, выделив 1.2 л (н.у.) водорода и образовав 6.5 г твёрдого остатка —— розово-красного порошка _____________ , который темнеет на воздухе.Если к образовавшемуся раствору по каплям добавлять раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение белого осадка вещества _____________, который растворяется в избытке щёлочи. Это вещество относится к классу ____________(Выбрать: оксидов/ оснований/ кислот/ амфотерных гидроксидов/ солей) Задание 9:Одной из первой химических реакций, осуществлённых человеком в древние времена, стал синтез синего пигмента, которого не существует в природе. Этот пигмент представляет собой кристаллическое вещество, состоящее из кальция, кремния, кислорода и неизвестного элемента X. Для получения пигмента использовали мел, малахит и кварцевый песок. Массовые доли элементов в синем пигменте: кальций —— 10.6 %; кремний —— 29.8 %; кислород —— 42.6 %. Запишите химический символ элемента X. Запишите химическую формулу синего пигмента, расположив элементы в порядке убывания их атомных масс. Задание 10:Лекарственный препарат, применяемый при расстройствах пищеварения, состоит из двух бинарных соединений магния: A и B. Массовая доля вещества A в этом препарате составляет 15 %, а B —— 85 %. При нагревании соединение A разлагается, превращаясь в B. Это превращение сопровождается выделением газа, простого вещества без цвета и без запаха. Тлеющая лучинка, внесённая в выделяющийся газ, ярко вспыхивает.Если нагреть 28.0 г данного лекарственного препарата, то после полного превращения A в B масса твёрдого остатка составит 26.8 г.Бинарные соединения —— вещества, состоящие из двух элементов. Запишите формулы веществ A и B.A: B: Какой объём газа (н.у.) выделяется при нагревании 28.0 г лекарственного препарата, описанного в условии задания? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых. Задание 11:В пробирках, пронумерованных цифрами 1—5, выданы растворы следующих кислот: азотная, серная, хлороводородная, иодоводородная и сероводородная. Из каждой пробирки отобрали пробы растворов по 1 мл, к которым добавили бромную воду. В пробе из пробирки 1 наблюдалось появление интенсивной бурой окраски раствора. В пробе из пробирки 5 жёлто-бурая окраска бромной воды исчезла, раствор помутнел. В пробах из пробирок 2, 3 и 4 изменений не наблюдали.Затем из пробирок 2, 3 и 4 снова отобрали пробы по 1 мл, к которым добавили раствор хлорида бария. Изменения наблюдались только в пробе из пробирки 3, в ней выпал осадок белого цвета. В пробирки 2 и 4 поместили по кусочку медной проволоки. В пробирке 2 изменений не наблюдалось, а в пробирке 4 медь начала растворяться, из раствора выделялся газ, буреющий на воздухе.Установите соответствие между номерами и содержимым пробирок.Иодоводородная кислотаАзотная кислотаСерная кислотаХлороводородная кислотаСероводородная кислота Задание 12:Частицы твёрдых веществ могут находиться во взвешенном состоянии в газообразной или жидкой среде, например, частички пыли в воздухе или частички глины в воде. При определённых условиях под действием силы тяжести частицы твёрдого вещества оседают, этот процесс называют седиментацией. Скорость оседания частиц, имеющих сферическую форму, описывается уравнением: v=29⋅r2(ρ−ρ0)gη, где v —— скорость оседания частиц, r —— радиус частиц, ρ —— плотность частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии, ρ0 —— плотность среды, η —— вязкость среды, g —— ускорение свободного падения. Исследовали оседание частичек пыли в воздухе. Какие частички пыли оседают быстрее?КрупныеМелкиеОдинаковоНедостаточно данных Имеется смесь мелких частиц золота и речного песка, близких по размерам. Смесь высыпали в воду. Какие частицы оседают быстрее?Частицы золотаЧастицы речного пескаОдинаковоНедостаточно данных Исследовали седиментацию частиц кварца в воде. Затем повторили опыт, предварительно растворив в воде сахар. Как изменилась скорость оседания частиц кварца?УвеличиласьУменьшиласьНе изменилась Имеются две партии микроскопических частиц золота сферической формы. Радиусы частиц в первой партии в два раза больше, чем во второй. Золотые частицы из обеих партий поместили в воду. Что наблюдалось?Частицы золота из разных партий оседают с одинаковой скоростью Частицы из первой партии оседают в два раза быстрее Частицы из первой партии оседают в четыре раза быстрее Задание 1. Эквимолярная смесь газообразных при нормальных условиях алканов X и Y имеет относительную плотность по алкану X —— 0.682, а по алкану Y —— 1.875. Определите алканы.В ответ запишите число атомов углерода в каждом из них.Число атомов углерода в X: Число атомов углерода в Y: Задание 2. Установите соответствие между описанием углеводорода и общей формулой класса соединений, к которому этот углеводород относится.Две π-связи и один циклДва циклаДва цикла и две π-связиТри π-связи CnH2nCnH2n−2CnH2n−4CnH2n−6CnH2n−8CnH2n−10 Задание 3. Неизвестное органическое соединение X массой 18.4 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь газов привели к комнатной температуре, при этом образовалось 14.4 мл жидкости. Оставшийся газ полностью растворился в 600 мл 1.5 М раствора гидроксида натрия, при этом образовался раствор двух солей с равными молярными концентрациями. Определите молекулярную формулу вещества X. В ответ запишите количество атомов углерода, водорода и кислорода (если данный атом отсутствует, запишите 0).CxHxOx Задание 4. Смесь хлорметана, хлорэтана и 2-хлорпропана обработали избытком натрия. Сколько различных алканов будет содержаться в полученной смеси? Протеканием побочных реакций нужно пренебречь.Ответ:____________Определите наименьшую и наибольшую молярные массы среди всех алканов в полученной смеси. Ответы выразите в г/моль, округлите до целых.Наименьшая молярная масса: ____________ г/мольНаибольшая молярная масса: ____________ г/моль Задание 5. Установите соответствие между алканом и количеством монохлорпроизводных, которые образуются при его хлорировании; учитывайте только структурные изомеры.2,2,3-триметилбутан2,3-диметилбутан2,2-диметилпентан 23456 Задание 6. Заполните пропуски в схемах реакций следующими веществами: Cl2, KCl, FeCl3, FeCl2, Fe2O3, Fe3O4, FeO, 3Fe(NO3)3, O2, H2, H2O, Fe(NO3)2, K2FeO4, KOH. K2FeO4 +HCl ⟶ _____________+ Cl2 + KCl +H2OFeO + HNO3конц.⟶ _____________+ NO2 + H2O _____________+ HNO3конц. ⟶ Fe(NO3)3 + H2O _____________+ HCl ⟶ FeCl2 +FeCl3 + H2OFe(OH)2 +_____________⟶ FeO(OH) + H2O Задание 7. Полифосфаты натрия (NaPO3)n нашли широкое применение в качестве смягчающих воду реагентов. Их также используют для удержания влаги. В лабораторию для анализа поступил образец полифосфата натрия количеством вещества 0.015 моль. Образец прокипятили в избытке раствора гидроксида натрия до полного гидролиза до ортофосфата натрия. Если образовавшийся раствор подкислить до слабокислой среды и добавить избыток нитрата серебра, то выпадает 37.71 г жёлтого осадка. Определите формулу полифосфата. В ответ запишите значение n. Задание 8. Кусочек металла массой 14 г полностью растворили в 90 г соляной кислоты. Определите металл, если известно, что масса конечного раствора в 1.15 раз больше массы исходного раствора кислоты. В ответ запишите молярную массу металла, выразите в г/моль, округлите до целых. Задание 9. На чашах весов стоят растворы солей в одинаковых стаканах: на первой —— 260 г 10 %-го раствора сульфата меди (II), на второй —— 259 г раствора нитрата серебра. Пластинку из неизвестного металла на некоторое время поместили в раствор сульфата меди (II). После того как пластинку вынули, чаши весов выровнялись. Какие это могли быть металлы?ХромКадмийЦинкЖелезоЗолото Задание 10. На рисунке представлен прибор для получения газа G. Для этого в круглодонную колбу помещается оксид марганца (IV), к которому медленно прикапывают концентрированную соляную кислоту. Запишите формулу газа G. Промывные колбы 3 и 4 используются для очистки газа G. В колбу 3 обычно добавляют дистиллированную воду для поглощения хлороводорода. Какая жидкость подойдёт для колбы 4? Выберите все подходящие варианты:Известковая водаH2SO4(конц)Аммиачная водаCCl4н-гексанБромная вода Задание 11:Благодаря способности серы к катенации (возможности образовывать цепочки из атомов одного и того же элемента) удалось выделить соли состава K2SnO6, которые называют политионатами. При растворении навески некоторого политионата калия в растворе хлорной кислоты при 0 C∘ наблюдается выпадение белого осадка хлората калия. Если выпавший осадок отфильтровать, а фильтрат аккуратно нагреть, то выпадет 8 г жёлтого осадка и выделится 0.56 л (н.у) газа с резким запахом. При добавлении в образовавшийся раствор избытка хлорида бария наблюдается выпадение белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.Определите формулу политионата калия, в ответ запишите значение n. Задание 12:В органической химии получение какого‑либо сложного вещества чаще всего представляет собой многостадийный синтез. Каждая из стадий характеризуется выходом продукта. Ниже представлена гипотетическая схема получения вещества A6 из A0. Определите выход реакции в последней стадии, если известно, что из A0 теоретически можно получить 5.000 г A6, но в результате было получено только 1.037 г. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Задание 1. Иод является важным микроэлементом, необходимым для биосинтеза гормонов щитовидной железы. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) рекомендует потреблять 120 мкг иода в сутки. Одним из вариантов восполнения дефицита иода является использование в пище йодированной соли. Какую минимальную массу иодированной соли, содержащей 20 мг иодата калия (KIO3) на 1 кг хлорида натрия, нужно потреблять человеку в сутки, чтобы это соответствовало рекомендациям ВОЗ? Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Выберите основную причину, по которой в соль НЕ добавляют простое вещество иод: Иод взрывоопасен Соль будет не белого цвета Иод реагирует с солью Иод улетучивается Задание 2. Кристаллы вещества X бирюзового цвета при нагревании теряют 21 % своей массы, превращаясь в вещество Y. Если продукт Y оставить во влажной среде, то он снова перейдёт в вещество X. Определите вещество X, если известно, что при сливании 10 г 10%‑ного раствора Y с избытком раствора нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок массой 2.13 г.Запишите молярную массу вещества X, ответ выразите в г/моль, округлите до целых. При расчетах молярные массы округляйте до десятых. Задание 3. Существование элемента X было предсказано Д. И. Менделеевым на основании Периодического закона и в дальнейшем подтверждено экспериментально. При стандартных условиях простое вещество X твёрдое, имеет металлический блеск, растворимо в кислотах и концентрированных щелочах. При взаимодействии 1.00 г металла с избытком брома образуется 6.33 г продукта.Запишите химический символ элемента X. Запишите название элемента X, данное ему Дмитрием Ивановичем Менделеевым Задание 4. Пищевая добавка E338 (ортофосфорная кислота) изучена довольно хорошо, её концентрации в пищевых продуктах (напитки, колбасы, плавленые сыры, мармелад и пр.) не представляют опасности. Эта добавка является компонентом довольно распространённого напитка —— колы. Содержание ортофосфорной кислоты составляет примерно 0.05 г на 100 г напитка. Определите pH колы. При решении считайте, что только ортофосфорная кислота определяет pH напитка, и используйте только первую ступень диссоциации. Константы кислотности ортофосфорной кислоты: Ka1=7.52⋅10−3; Ka2=6.31⋅10−8; Ka3=1.26⋅10−12. Плотность колы —— 1.04 г/см3.2.82.43.82.23.31.9 Задание 5:Определите число ациклических изомеров состава C4H8O без учёта геометрических изомеров. Определите число ациклических структурных изомеров состава C4H8O с учётом геометрических изомеров. Расположите классы органических соединений в порядке увеличения количества ациклических структурных изомеров состава C4H8O, относящихся к этому классу.ФенолыКарбоновые кислотыСложные эфирыКарбонильные соединенияПростые эфирыСпирты Задание 6:Ниже зашифрована формула некоторого химического соединения, которое встречается в природе в виде минерала. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе. Определите это вещество и запишите формулу катиона (без указания заряда).Запишите формулу аниона (без указания заряда). Задание 7:Папа Карло отдал Буратино на обучение в химический класс. Но дела мальчика продвигались туго.—— Ещё раз читаю условие задачи, —— упавшим голосом произнесла Мальвина. —— Органическое соединение A состава C9H12 может быть получено из органического соединения B состава C3H4. Известно, что при галогенировании A в присутствии катализатора может получиться только одно моногалогенпризводное. Галогенирование A при облучении также приводит к образованию единственного моногалогенпроизводного.—— Разве так бывает? —— искренне удивился Буратино.Мальвина безнадёжно махнула рукой и сказала:—— Ещё как бывает! Здесь же получились в разных условиях структурные изомеры монобромпроизводных. Запишите название соединения A по номенклатуре ИЮПАК. Запишите название соединения B по номенклатуре ИЮПАК. Задание 8:Полимеры прочно вошли в жизнь человека. Например, инертный и термостойкий полимер X белого цвета находит широчайшее применение в промышленности и быту. Он состоит из двух элементов, один из которых —— углерод (ω(C)=24 %).Запишите формулу элементарного звена этого полимера.Запишите название этого полимера. Задание 9:В результате нагревания бензола со смесью концентрированных серной и азотной кислот химиком Колбочкиным было получено два основных продукта: жёлтое жидкое вещество с приятным запахом (ω(C) = 58.5 %) и бесцветное твёрдое вещество (ω(C) = 42.9 %).Запишите название жёлтого жидкого вещества по номенклатуре ИЮПАК.Запишите название бесцветного твёрдого вещества по номенклатуре ИЮПАК. Задание 10:Проучившись 4 года на химическом факультете, Незнайка (или уже Знайка!) отправился проводить химический анализ. Он получил задание определить состав неизвестного вещества общей формулой CnH2n+1NH2.«Меня учили, что для определения состава органических веществ можно сжечь образец, а продукты сгорания пропустить через сосуды с сухой щёлочью, металлическим магнием и сухим пентаоксидом фосфора… только я забыл порядок, в котором эти сосуды должны следовать друг за другом!»Помогите Незнайке вспомнить порядок следования сосудов.Сухая щёлочьПентаоксид фосфораМеталлический магний Задание 11:Расшифруйте цепочку превращений, если известно, что неприятно пахнущее вещество B содержит 7.73 % углерода по массе.Запишите молярные массы соединений A, B, C, D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. Соединение A B C D Молярная масса Задание 12:При кислотном гидролизе сложного эфира состава C9H10O2 образуются два органических соединения A и B. Известно, что A и B способны взаимодействовать с металлическим натрием и раствором гидроксида натрия, но не реагируют с иодоводородной кислотой. Соединение B, в отличие от A, способно вступать в реакции электрофильного замещения. Изомерное веществу B вещество C не реагирует с натрием и гидроксидом натрия, но взаимодействует с HI. При этом так же, как и B, оно может вступать в реакции электрофильного замещения.К каким классам соединений относятся вещества A, B и C?Простые эфирыСпиртыСложные эфирыКарбонильные соединенияФенолыКарбоновые кислоты ABC2
Ответы и задания олимпиады ВСОШ
Ответы для олимпиады по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс Сириус 4 октября 2023 школьный этап ВСОШ 2 группа
https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ Мы уже решили задания всероссийской олимпиады школьников Сириус по химии для 7, 8, 9, 10, 11 класса школьный этап 2023-2024 учебный год для школьников:
21. Белгородская область 22. Брянская область 23. Владимирская область 24. Воронежская область 25. город Санкт-Петербург 26. Ивановская область 27. Калининградская область 28. Калужская область 29. Кировская область 30. Костромская область 31. Курская область 32. Ленинградская область 33. Липецкая область 34. Нижегородская область 35. Орловская область 36. Республика Марий Эл 37. Республика Мордовия 38. Республика Татарстан 39. Республика Чувашия 40. Рязанская область 41. Смоленская область 42. Тамбовская область 43. Тверская область 44. Тульская область 45. Ярославская область
Дата проведения 4 октября 2023 года в режиме онлайн на официальном сайте олимпиады Сириус ( uts.sirius.online ) . https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ https://myotveti.ru/product/4-%d0%be%d0%ba%d1%82%d1%8f%d0%b1%d1%80%d1%8f-2023-%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d0%bd%d0%b8%d1%8f-%d0%b8-%d0%be%d1%82%d0%b2%d0%b5%d1%82%d1%8b-%d0%b4%d0%bb%d1%8f-%d0%be%d0%bb%d0%b8%d0%bc%d0%bf%d0%b8%d0%b0/ 1. Выберите среди перечисленных только химические явления:
2.Для каждого свойства в левом столбце укажите одно соответствующее вещество в правом.
Самое тяжёлое (с наибольшей плотностью)Самое тугоплавкое (с наибольшей температурой плавления)Цветное при обычных условияхОбладающее запахомМедный купоросКислородСвинецПоваренная сольСероводородВода
3.Формула сахарозы —— основного компонента сахара ——C12 H2 2O11. В вашем распоряжении имеется 6000 атомов C, 15000 атомов H, 5500 атомов O. Какое максимальное число молекул сахарозы можно составить из этих атомов?
4. Дан список веществ:
H2O, H2, O2, CH4, CO2, O3.
Используя некоторые из них, заполните пропуски в уравнении реакции:
5. При нагревании часть твёрдых веществ возгоняется или разлагается, не достигнув плавления. Выберите вещества, которые ни при каких условиях не превращаются в жидкость:
ЖелезоМалахитПоваренная сольЦеллюлозаКислород
6. Установите соответствие между характеристиками газов и их формулами.
Самый лёгкий газНегорючий газ, используемый для заполнения аэростатовГаз, при растворении которого в воде образуется нашатырный спиртГаз, имеющий характерную окраскуГаз, используемый для обеззараживания воды
HeH2O3NO2NH3
7. Для протекания некоторых процессов требуется воздействие света, представляющего собой электромагнитное излучение определённой частоты. Выберите химические процессы, протекающие под действием света при комнатной температуре:
ФотосинтезИспарение водыГорение магнияРазложение бромида серебраРастворение поваренной соли
8. В молекуле оксида марганца (VII) два атома марганца соединены друг с другом одним общим атомом кислорода. Сколько атомов кислорода связаны с одним атомом марганца?
9. Самый сильный магнит способен оторвать от земли кусок железа, масса которого в тысячу раз больше массы магнита. Такой магнит состоит из вещества, включающего три элемента —— лантаноид неодим Nd (Ar=144) железо Fe (Ar=56) и бор B (Ar=11). На один атом бора приходится суммарно 16 атомов неодима и железа, а относительная молекулярная масса вещества равна 1083.
Во сколько раз число атомов железа больше числа атомов бора? Ответ округлите до целых.
Чему равна массовая доля железа в магните? Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
10. Отстаивание —— метод разделения нерастворимых веществ, частицы которых обладают разной плотностью и/или размером. Смесь песка и глины поместили в стакан с водой, хорошо перемешали и оставили отстаиваться. Выберите только три рисунка, которые иллюстрируют модель «поведения» частиц песка и глины при этом, и расположите их в порядке «развития» процесса отстаивания во времени.
Частицы глины обозначены символом , частицы песка —— .
11. В трактате «Малый алхимический свод» Альберт Великий, немецкий философ XIII века, так описывает свойства одного из семи металлов, известных с древнейших времён: «плотная жидкость, которая находится во чреве земли…». Данный металл встречается в природе в составе соединения с серой, сульфида. В этом соединении на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля атомов металла составляет 86.24 %.
Запишите химический символ этого металла.
Запишите формулу бинарного сульфида, речь о котором идёт в условии.
Сам металл и подавляющее большинство его соединений —— высокотоксичные вещества. Особенно опасны легкорастворимые соли. Известно хорошо растворимое бинарное соединение, содержащее 73.86 % (по массе) рассматриваемого металла. Запишите химическую формулу этого соединения.
12. Кристаллогидраты —— кристаллические вещества, содержащие химически связанные молекулы воды. Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной. Известный пример такого соединения —— медный купорос, пятиводный кристаллогидрат сульфата меди (II). Формула медного купороса CuSO4⋅5H2OCuSO4⋅5H2O показывает, что в одной формульной единице этого вещества содержится пять молекул воды.
В таблице приведены некоторые сведения о четырёх кристаллогидратах. Определите количество молекул воды в формульных единицах каждого из них, заполните пропуски.
FeSO4 H2OВ одной формульной единице содержится 14 атомов водородаCaSO4⋅H2OВ одной формульной единице содержится 66 атомов кислородаNa2SO4⋅H2OНа каждые семь атомов кислорода приходится десять атомов водородаCa(NO3)2⋅H2OОбщее число атомов в одной формульной единице равно 21
Задание 1. В колбу Вюрца поместили кристаллы перманганата калия. Капельную воронку наполнили концентрированным раствором вещества А. Когда открыли кран капельной воронки, раствор А начал взаимодействовать с кристаллами перманганата калия в колбе Вюрца, при этом выделялся газ Б, простое вещество жёлто-зелёного цвета, и его собирали в цилиндр. Заполнив цилиндр на половину объёма, опыт прекратили.В аппарат Киппа поместили гранулы цинка и залили раствор вещества А. При взаимодействии раствора А с цинком выделялся бесцветный газ В, который собирали в цилиндр, наполовину заполненный газом Б.
Цилиндр, заполненный смесью газов Б и В, неплотно закрыли пробкой, извлекли из ванны и осветили яркой вспышкой света. В результате очень быстрой реакции образовался газ A.Газ А хорошо растворяется в воде. Раствор А реагирует с питьевой (пищевой) содой. В результате реакции выделяется газ Г, а в растворе образуется соль Д.Запишите формулы веществ.
А
Б
В
Г
Д
Задание 2. Вещество состоит из ионов, имеющих одинаковую электронную конфигурацию. Масса положительного иона более чем втрое превышает массу отрицательного иона.Запишите формулу вещества.Запишите электронную конфигурацию ионов, входящих в состав вещества (пример записи: 1s2 2s2 2p2). Строение каждого подуровня записывайте в отдельное поле, добавляя необходимое количество.
Задание 3. Плотность водорода при опредёленных температуре и давлении равна 0.10 г/л. Смесь азота с неизвестным газом при этих же условиях имеет плотность 1.20 г/л. Какой это мог быть газ? Выберите все подходящие варианты: Неон Аргон Аммиак Углекислый газ
Задание 4. Для лучевой терапии рака используют один из радиоактивных изотопов стронция. Его вводят в организм в виде растворимого хлорида, в котором массовая доля металла составляет 55.6%.Определите массовое число изотопа. Определите период его полураспада, если известно, что за 101 сутки распадается 75 % изотопа. Ответ выразите в сутках, округлите до десятых.
Задание 5. Заполните пропуски химическими формулами. При разложении соединения образовалось два простых вещества: 44.8 г металла и 47.04 л (н.у.) негорючего газа .
Задание 6. Чтобы нагреть воздух в небольшой квартире на 1 градус Цельсия, требуется 200 кДж теплоты. Для этого можно использовать три вида топлива, теплоты сгорания которых приведены в таблице.
Топливо Водород H2 Уголь C Метан CH4
Теплота сгорания, кДж/моль 286 394 890
Какого топлива потребуется меньше всего по массе? Угля Водорода Метана Определите его массу. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Задание 7:Оксид редкого металла, расположенного в третьей группе Периодической системы, имеет нежный розовый цвет. Массовая доля металла в оксиде равна 87.43 %.
Запишите порядковый номер неизвестного металла.Запишите формулу оксида этого металла.
Задание 8:Заполните пропуски химическими формулами и символами элементов.Знаменитая скульптура Большого каскада Петергофа выполнена из сплава двух металлов __________ и ___________ , а снаружи покрыта золотом. Если образец такого сплава массой 10.0 г обработать соляной кислотой, то он растворится в ней лишь частично, выделив 1.2 л (н.у.) водорода и образовав 6.5 г твёрдого остатка —— розово-красного порошка _____________ , который темнеет на воздухе.Если к образовавшемуся раствору по каплям добавлять раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение белого осадка вещества _____________, который растворяется в избытке щёлочи. Это вещество относится к классу ____________(Выбрать: оксидов/ оснований/ кислот/ амфотерных гидроксидов/ солей)
Задание 9:Одной из первой химических реакций, осуществлённых человеком в древние времена, стал синтез синего пигмента, которого не существует в природе. Этот пигмент представляет собой кристаллическое вещество, состоящее из кальция, кремния, кислорода и неизвестного элемента X. Для получения пигмента использовали мел, малахит и кварцевый песок. Массовые доли элементов в синем пигменте: кальций —— 10.6 %; кремний —— 29.8 %; кислород —— 42.6 %.
Запишите химический символ элемента X.
Запишите химическую формулу синего пигмента, расположив элементы в порядке убывания их атомных масс.
Задание 10:Лекарственный препарат, применяемый при расстройствах пищеварения, состоит из двух бинарных соединений магния: A и B. Массовая доля вещества A в этом препарате составляет 15 %, а B —— 85 %. При нагревании соединение A разлагается, превращаясь в B. Это превращение сопровождается выделением газа, простого вещества без цвета и без запаха. Тлеющая лучинка, внесённая в выделяющийся газ, ярко вспыхивает.Если нагреть 28.0 г данного лекарственного препарата, то после полного превращения A в B масса твёрдого остатка составит 26.8 г.Бинарные соединения —— вещества, состоящие из двух элементов.
Запишите формулы веществ A и B.A: B: Какой объём газа (н.у.) выделяется при нагревании 28.0 г лекарственного препарата, описанного в условии задания? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
Задание 11:В пробирках, пронумерованных цифрами 1—5, выданы растворы следующих кислот: азотная, серная, хлороводородная, иодоводородная и сероводородная. Из каждой пробирки отобрали пробы растворов по 1 мл, к которым добавили бромную воду. В пробе из пробирки 1 наблюдалось появление интенсивной бурой окраски раствора. В пробе из пробирки 5 жёлто-бурая окраска бромной воды исчезла, раствор помутнел. В пробах из пробирок 2, 3 и 4 изменений не наблюдали.Затем из пробирок 2, 3 и 4 снова отобрали пробы по 1 мл, к которым добавили раствор хлорида бария. Изменения наблюдались только в пробе из пробирки 3, в ней выпал осадок белого цвета. В пробирки 2 и 4 поместили по кусочку медной проволоки. В пробирке 2 изменений не наблюдалось, а в пробирке 4 медь начала растворяться, из раствора выделялся газ, буреющий на воздухе.Установите соответствие между номерами и содержимым пробирок.Иодоводородная кислотаАзотная кислотаСерная кислотаХлороводородная кислотаСероводородная кислота
Задание 12:Частицы твёрдых веществ могут находиться во взвешенном состоянии в газообразной или жидкой среде, например, частички пыли в воздухе или частички глины в воде. При определённых условиях под действием силы тяжести частицы твёрдого вещества оседают, этот процесс называют седиментацией. Скорость оседания частиц, имеющих сферическую форму, описывается уравнением: v=29⋅r2(ρ−ρ0)gη,
где v —— скорость оседания частиц, r —— радиус частиц, ρ —— плотность частиц вещества, находящихся во взвешенном состоянии, ρ0 —— плотность среды, η —— вязкость среды, g —— ускорение свободного падения.
Исследовали оседание частичек пыли в воздухе. Какие частички пыли оседают быстрее?КрупныеМелкиеОдинаковоНедостаточно данных
Имеется смесь мелких частиц золота и речного песка, близких по размерам. Смесь высыпали в воду. Какие частицы оседают быстрее?Частицы золотаЧастицы речного пескаОдинаковоНедостаточно данных
Исследовали седиментацию частиц кварца в воде. Затем повторили опыт, предварительно растворив в воде сахар. Как изменилась скорость оседания частиц кварца?УвеличиласьУменьшиласьНе изменилась
Имеются две партии микроскопических частиц золота сферической формы. Радиусы частиц в первой партии в два раза больше, чем во второй. Золотые частицы из обеих партий поместили в воду. Что наблюдалось?Частицы золота из разных партий оседают с одинаковой скоростью Частицы из первой партии оседают в два раза быстрее Частицы из первой партии оседают в четыре раза быстрее
Задание 1. Эквимолярная смесь газообразных при нормальных условиях алканов X и Y имеет относительную плотность по алкану X —— 0.682, а по алкану Y —— 1.875. Определите алканы.В ответ запишите число атомов углерода в каждом из них.Число атомов углерода в X: Число атомов углерода в Y:
Задание 2. Установите соответствие между описанием углеводорода и общей формулой класса соединений, к которому этот углеводород относится.Две π-связи и один циклДва циклаДва цикла и две π-связиТри π-связи
CnH2nCnH2n−2CnH2n−4CnH2n−6CnH2n−8CnH2n−10
Задание 3. Неизвестное органическое соединение X массой 18.4 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшуюся смесь газов привели к комнатной температуре, при этом образовалось 14.4 мл жидкости. Оставшийся газ полностью растворился в 600 мл 1.5 М раствора гидроксида натрия, при этом образовался раствор двух солей с равными молярными концентрациями. Определите молекулярную формулу вещества X. В ответ запишите количество атомов углерода, водорода и кислорода (если данный атом отсутствует, запишите 0).CxHxOx
Задание 4. Смесь хлорметана, хлорэтана и 2-хлорпропана обработали избытком натрия. Сколько различных алканов будет содержаться в полученной смеси? Протеканием побочных реакций нужно пренебречь.Ответ:____________Определите наименьшую и наибольшую молярные массы среди всех алканов в полученной смеси. Ответы выразите в г/моль, округлите до целых.Наименьшая молярная масса: ____________ г/мольНаибольшая молярная масса: ____________ г/моль
Задание 5. Установите соответствие между алканом и количеством монохлорпроизводных, которые образуются при его хлорировании; учитывайте только структурные изомеры.2,2,3-триметилбутан2,3-диметилбутан2,2-диметилпентан
23456
Задание 6. Заполните пропуски в схемах реакций следующими веществами:
Cl2, KCl, FeCl3, FeCl2, Fe2O3, Fe3O4, FeO, 3Fe(NO3)3, O2, H2, H2O, Fe(NO3)2, K2FeO4, KOH.
K2FeO4 +HCl ⟶ _____________+ Cl2 + KCl +H2OFeO + HNO3конц.⟶ _____________+ NO2 + H2O
_____________+ HNO3конц. ⟶ Fe(NO3)3 + H2O
_____________+ HCl ⟶ FeCl2 +FeCl3 + H2OFe(OH)2 +_____________⟶ FeO(OH) + H2O
Задание 7. Полифосфаты натрия (NaPO3)n нашли широкое применение в качестве смягчающих воду реагентов. Их также используют для удержания влаги. В лабораторию для анализа поступил образец полифосфата натрия количеством вещества 0.015 моль. Образец прокипятили в избытке раствора гидроксида натрия до полного гидролиза до ортофосфата натрия. Если образовавшийся раствор подкислить до слабокислой среды и добавить избыток нитрата серебра, то выпадает 37.71 г жёлтого осадка. Определите формулу полифосфата. В ответ запишите значение n.
Задание 8. Кусочек металла массой 14 г полностью растворили в 90 г соляной кислоты. Определите металл, если известно, что масса конечного раствора в 1.15 раз больше массы исходного раствора кислоты. В ответ запишите молярную массу металла, выразите в г/моль, округлите до целых.
Задание 9. На чашах весов стоят растворы солей в одинаковых стаканах: на первой —— 260 г 10 %-го раствора сульфата меди (II), на второй —— 259 г раствора нитрата серебра. Пластинку из неизвестного металла на некоторое время поместили в раствор сульфата меди (II). После того как пластинку вынули, чаши весов выровнялись. Какие это могли быть металлы?ХромКадмийЦинкЖелезоЗолото
Задание 10. На рисунке представлен прибор для получения газа G.
Для этого в круглодонную колбу помещается оксид марганца (IV), к которому медленно прикапывают концентрированную соляную кислоту.
Запишите формулу газа G.
Промывные колбы 3 и 4 используются для очистки газа G. В колбу 3 обычно добавляют дистиллированную воду для поглощения хлороводорода. Какая жидкость подойдёт для колбы 4? Выберите все подходящие варианты:Известковая водаH2SO4(конц)Аммиачная водаCCl4н-гексанБромная вода
Задание 11:Благодаря способности серы к катенации (возможности образовывать цепочки из атомов одного и того же элемента) удалось выделить соли состава K2SnO6, которые называют политионатами. При растворении навески некоторого политионата калия в растворе хлорной кислоты при 0 C∘ наблюдается выпадение белого осадка хлората калия. Если выпавший осадок отфильтровать, а фильтрат аккуратно нагреть, то выпадет 8 г жёлтого осадка и выделится 0.56 л (н.у) газа с резким запахом. При добавлении в образовавшийся раствор избытка хлорида бария наблюдается выпадение белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах.Определите формулу политионата калия, в ответ запишите значение n.
Задание 12:В органической химии получение какого‑либо сложного вещества чаще всего представляет собой многостадийный синтез. Каждая из стадий характеризуется выходом продукта. Ниже представлена гипотетическая схема получения вещества A6 из A0. Определите выход реакции в последней стадии, если известно, что из A0 теоретически можно получить 5.000 г A6, но в результате было получено только 1.037 г. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Задание 1. Иод является важным микроэлементом, необходимым для биосинтеза гормонов щитовидной железы. Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) рекомендует потреблять 120 мкг иода в сутки. Одним из вариантов восполнения дефицита иода является использование в пище йодированной соли.
Какую минимальную массу иодированной соли, содержащей 20 мг иодата калия (KIO3) на 1 кг хлорида натрия, нужно потреблять человеку в сутки, чтобы это соответствовало рекомендациям ВОЗ? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Выберите основную причину, по которой в соль НЕ добавляют простое вещество иод:
Иод взрывоопасен
Соль будет не белого цвета
Иод реагирует с солью
Иод улетучивается
Задание 2. Кристаллы вещества X бирюзового цвета при нагревании теряют 21 % своей массы, превращаясь в вещество Y. Если продукт Y оставить во влажной среде, то он снова перейдёт в вещество X. Определите вещество X, если известно, что при сливании 10 г 10%‑ного раствора Y с избытком раствора нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок массой 2.13 г.Запишите молярную массу вещества X, ответ выразите в г/моль, округлите до целых. При расчетах молярные массы округляйте до десятых.
Задание 3. Существование элемента X было предсказано Д. И. Менделеевым на основании Периодического закона и в дальнейшем подтверждено экспериментально. При стандартных условиях простое вещество X твёрдое, имеет металлический блеск, растворимо в кислотах и концентрированных щелочах. При взаимодействии 1.00 г металла с избытком брома образуется 6.33 г продукта.Запишите химический символ элемента X.
Запишите название элемента X, данное ему Дмитрием Ивановичем Менделеевым
Задание 4. Пищевая добавка E338 (ортофосфорная кислота) изучена довольно хорошо, её концентрации в пищевых продуктах (напитки, колбасы, плавленые сыры, мармелад и пр.) не представляют опасности. Эта добавка является компонентом довольно распространённого напитка —— колы. Содержание ортофосфорной кислоты составляет примерно 0.05 г на 100 г напитка. Определите pH колы. При решении считайте, что только ортофосфорная кислота определяет pH напитка, и используйте только первую ступень диссоциации. Константы кислотности ортофосфорной
кислоты: Ka1=7.52⋅10−3; Ka2=6.31⋅10−8; Ka3=1.26⋅10−12. Плотность колы —— 1.04 г/см3.2.82.43.82.23.31.9
Задание 5:Определите число ациклических изомеров состава C4H8O без учёта геометрических изомеров.
Определите число ациклических структурных изомеров состава C4H8O с учётом геометрических изомеров.
Расположите классы органических соединений в порядке увеличения количества ациклических структурных изомеров состава C4H8O, относящихся к этому классу.ФенолыКарбоновые кислотыСложные эфирыКарбонильные соединенияПростые эфирыСпирты
Задание 6:Ниже зашифрована формула некоторого химического соединения, которое встречается в природе в виде минерала. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.
Определите это вещество и запишите формулу катиона (без указания заряда).Запишите формулу аниона (без указания заряда).
Задание 7:Папа Карло отдал Буратино на обучение в химический класс. Но дела мальчика продвигались туго.—— Ещё раз читаю условие задачи, —— упавшим голосом произнесла Мальвина. —— Органическое соединение A состава C9H12 может быть получено из органического соединения B состава C3H4. Известно, что при галогенировании A в присутствии катализатора может получиться только одно моногалогенпризводное. Галогенирование A при облучении также приводит к образованию единственного моногалогенпроизводного.—— Разве так бывает? —— искренне удивился Буратино.Мальвина безнадёжно махнула рукой и сказала:—— Ещё как бывает! Здесь же получились в разных условиях структурные изомеры монобромпроизводных.
Запишите название соединения A по номенклатуре ИЮПАК.
Запишите название соединения B по номенклатуре ИЮПАК.
Задание 8:Полимеры прочно вошли в жизнь человека. Например, инертный и термостойкий полимер X белого цвета находит широчайшее применение в промышленности и быту. Он состоит из двух элементов, один из которых —— углерод (ω(C)=24 %).Запишите формулу элементарного звена этого полимера.Запишите название этого полимера.
Задание 9:В результате нагревания бензола со смесью концентрированных серной и азотной кислот химиком Колбочкиным было получено два основных продукта: жёлтое жидкое вещество с приятным запахом (ω(C) = 58.5 %) и бесцветное твёрдое вещество (ω(C) = 42.9 %).Запишите название жёлтого жидкого вещества по номенклатуре ИЮПАК.Запишите название бесцветного твёрдого вещества по номенклатуре ИЮПАК.
Задание 10:Проучившись 4 года на химическом факультете, Незнайка (или уже Знайка!) отправился проводить химический анализ. Он получил задание определить состав неизвестного вещества общей формулой CnH2n+1NH2.«Меня учили, что для определения состава органических веществ можно сжечь образец, а продукты сгорания пропустить через сосуды с сухой щёлочью, металлическим магнием и сухим пентаоксидом фосфора… только я забыл порядок, в котором эти сосуды должны следовать друг за другом!»Помогите Незнайке вспомнить порядок следования сосудов.Сухая щёлочьПентаоксид фосфораМеталлический магний
Задание 11:Расшифруйте цепочку превращений, если известно, что неприятно пахнущее вещество B содержит 7.73 % углерода по массе.Запишите молярные массы соединений A, B, C, D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Соединение A B C D
Молярная масса
Задание 12:При кислотном гидролизе сложного эфира состава C9H10O2 образуются два органических соединения A и B. Известно, что A и B способны взаимодействовать с металлическим натрием и раствором гидроксида натрия, но не реагируют с иодоводородной кислотой. Соединение B, в отличие от A, способно вступать в реакции электрофильного замещения. Изомерное веществу B вещество C не реагирует с натрием и гидроксидом натрия, но взаимодействует с HI. При этом так же, как и B, оно может вступать в реакции электрофильного замещения.К каким классам соединений относятся вещества A, B и C?Простые эфирыСпиртыСложные эфирыКарбонильные соединенияФенолыКарбоновые кислоты
ABC2